Question

合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式（用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）______．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，用化學(xué)方程式表示漂白粉溶于水后在空氣中產(chǎn)生漂白性物質(zhì)的反應(yīng)______．
（2）燃煤鍋爐將排放大量SO₂，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO₂的污染．
使排放的煙氣通過(guò)氨水洗滌，化學(xué)方程式是______．

Answer 1

解：（1）工業(yè)制漂白粉是將氯氣通入石灰乳中即可得到漂白粉（有效成份是次氯酸鈣）：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，反應(yīng)中Cl₂既是氧化劑又是還原劑，2個(gè)Cl₂一個(gè)是氧化劑另一個(gè)是還原劑，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2；漂白粉能與能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成具有消毒作用的次氯酸：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：； Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO；
（2）SO₂是酸性氣體，能與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，氣體通過(guò)堿液吸收后再排到大氣中，消除對(duì)大氣的污染：SO_{2（少量）}+H₂O+2NH₃═（NH₄）₂SO₃ 或SO_{2（過(guò)量）}+H₂O+NH₃═NH₄HSO₃
故答案為：SO_{2（少量）}+H₂O+2NH₃═（NH₄）₂SO₃ 或SO_{2（過(guò)量）}+H₂O+NH₃═NH₄HSO₃．
分析：（1）根據(jù)工業(yè)制漂白粉的方法以及氧化還原電子得失守恒標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；漂白粉能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成具有消毒作用的次氯酸；
（2）根據(jù)二氧化硫是酸性氣體，能與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，消除對(duì)大氣的污染．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫，難度較小，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．