下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　　）
A、Cl2
B、NaCl
C、HCl
D、NaOH
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬氧化物、大多數(shù)鹽及銨鹽中都存在離子鍵，屬于離子化合物，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯氣分子中氯原子之間存在共價鍵，為單質(zhì)，故A錯誤；
B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；
C．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；
故選B．
點評：本題側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如銨鹽中含有離子鍵，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強
B、自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
C、工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
D、金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求完成下列各項填空：
（1）①pH=2的CH3COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH
 
4（填“＞”或“＜”或“=”，下同）．
②0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
 
2．
③0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
 
7．
（2）觀察比較以上三個小題，從中試提出證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥的實驗方法：
①
 
；②
 
．
（3）AlCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

吸熱反應(yīng)必須加熱才能進行
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）
正四面體分子
 
，三角錐形分子
 
，V形分子
 
．
（2）在配合物[Cu（NH3）4]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
 
．
（3）PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，則PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)
 
；其中淡黃色固體物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型圖是
 
；黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法正確的是（　�。�
A、根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽
B、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液
C、根據(jù)元素組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物
D、根據(jù)溶液導(dǎo)電性強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法中符合“綠色化學(xué)”思想的是（　　）
A、化工生產(chǎn)中使原料盡可能地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
B、以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
C、實驗后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集，統(tǒng)一處理
D、在通風(fēng)櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_
 
；
（2）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)式
 
．
（3）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b，則a
 
b（用“＞、=、＜”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、MgCO3易溶于水
B、硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維和太陽能電池
C、銅與硫在加熱條件下生成Cu2S
D、Na2SiO3溶液通常保存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

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