Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法一定正確的是

1. A.
   常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧（0₃）混合氣體所含氧原子的總數(shù)為3N_A
2. B.
   4.8 g鎂與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子
3. C.
   鐵和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2 L
4. D.
   同溫同壓下，3 mol C₂H₂（g）與1 mol C₆H₆（g）的密度相等

Answer 1

A
分析：A、依據(jù)氧元素守恒計(jì)算氧原子數(shù)；
B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合鎂原子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)電子守恒，計(jì)算氣體體積需要在標(biāo)準(zhǔn)狀況；
D、同溫同壓，氣體物質(zhì)的量之比等于體積比，選項(xiàng)中物質(zhì)的質(zhì)量相同，但氣體體積不同，密度不同．
解答：A、常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧（0₃）混合氣體中氧元素質(zhì)量為48g，物質(zhì)的量==3mol，所含氧原子的總數(shù)為3N_A，故A正確；
B、4.8 g鎂物質(zhì)的量為0.2mol，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.4N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、鐵和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量為0.5mol，但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不是11.2 L，故C錯(cuò)誤；
D、同溫同壓，氣體物質(zhì)的量之比等于體積比，3 mol C₂H₂（g）與1 mol C₆H₆（g）的質(zhì)量相同，但氣體體積不同，密度不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查元素守恒的計(jì)算應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．