Question

25C 時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1 pH為4的NaHB溶液中，c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• B、0.4mol?L^-1 NH₄Cl和0.2mol?L^-1 NaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：c（NH4+）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• D、在0.1mol/L CH₃COONa溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、0.1mol?L^-1 pH為4的NaHB溶液顯酸性，但氫離子未完全電離出來，說明溶液中陰離子是弱酸陰離子且電離大于水解；
B、0.4mol?L^-1 NH₄Cl和0.2mol?L^-1 NaOH兩種溶液等體積混合溶液中，得到等濃度的為一水合氨、氯化銨、氯化鈉溶液；
C、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液中，氫氧根離子濃度相同，堿性越強，溶質(zhì)濃度越小；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答： 解：A、0.1mol?L^-1 pH為4的NaHB溶液顯酸性，但氫離子未完全電離出來，說明溶液中陰離子是弱酸陰離子且電離大于水解，c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故A錯誤；
B、0.4mol?L^-1 NH₄Cl和0.2mol?L^-1 NaOH兩種溶液等體積混合溶液中，得到等濃度的為一水合氨、氯化銨、氯化鈉溶液，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液中，氫氧根離子濃度相同，堿性越強，溶質(zhì)濃度越小，pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正確；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，在0.1mol/L CH₃COONa溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液PH、離子濃度大小比較，鹽類水解應(yīng)用，電荷守恒分析判斷，注意酸式酸根離子電離和水解的程度判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．