Question

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）

B.將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

A

解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識(shí)。用Z濃度的變化表示反應(yīng)速率為=5×10^－4 mol/(L?s)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用X濃度的變化表示速率為5×10^－4×2 mol/(L?s)=0.001 mol/(L?s)。 

B項(xiàng)若容器變?yōu)?0 L，減小壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)，Z的濃度小于原來(lái)的。增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大。升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。