下列實驗?zāi)苓_到目的是（　　）
A、用鹽酸酸化的BaCl2溶液來判斷亞硫酸鈉固體是否發(fā)生變質(zhì)
B、實驗室用加熱NH4Cl的方法來制取氨氣
C、可加入足量的銅粉然后過濾來除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵
D、加入澄清石灰水看是否有白色沉淀來區(qū)別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．變質(zhì)混有硫酸鋇，加鹽酸可排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀則變質(zhì)；
B．加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨；
C．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；
D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．
解答： 解：A．變質(zhì)混有硫酸鋇，加鹽酸可排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀，說明存在硫酸鈉，即證明變質(zhì)，故A正確；
B．加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽和堿共熱制備，故B錯誤；
C．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)氯化銅，應(yīng)選鐵來除雜，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象想逃避，不能鑒別，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、物質(zhì)的鑒別、氣體的制備及混合物分離提純等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B、V L a mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023
C、工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu數(shù)必為0.5×6.02×1023
D、標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ　mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ　mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1則a=
 
kJ　mol-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．

①在a～c裝置中，能保護鐵的是
 
（填字母），若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）．
②寫出b裝置中Fe電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，A和其他有機物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，I和J互為同分異構(gòu)體：

已知：+NaOH
CaO
△
R-H+Na2CO3
試回答下列問題：
（1）B化學(xué)式
 
，G的化學(xué)名稱是
 
．
（2）H→I反應(yīng)類型為
 
，J所含官能團的名稱為
 
．
（3）寫出H→L 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質(zhì)共有
 
種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：2的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過實驗探究其原因．
（1）提出合理假設(shè)．該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是
 
．
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高    
B．壓強增大
C．生成物的催化作用        
D．反應(yīng)物接觸面積增大
（2）初步探究．測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：
時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是
 
．
（3）進一步探究．查閱文獻了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗?zāi)康难a充完整：
實驗
編號		銅片
質(zhì)量/g		0.1mol?L-1的
硝酸體積/mL		硝酸銅
晶體/g		亞硝酸鈉
晶體/g		實驗?zāi)康?/TD>
①52000實驗①和②探究
 
的影響；實驗①和③探究
 
的影響．
②5
 
0.5
 
③5200.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是
 
．
（2）流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）含Cr3+廢水需進一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：
 
．
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-，該反應(yīng)離子方程式為
 
_．
（5）處理1m3含有2×10-2 mol?L-1Cr2O72-的工業(yè)廢水，需要Na2S2O3的質(zhì)量為
 
千克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定條件下，下列離子一定能大量共存的是（　　）
A、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Cl-  K+   ClO-   NH4+
C、含有大量Al3+ 的溶液中：Br-   HCO3-   Na+  AlO2-
D、向含有Ca2+，Cl-，NO3-，Ba2+的溶液通入CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
A、在密閉容器中通入水蒸氣
B、升溫
C、保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大
D、保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大

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同步練習(xí)冊答案