下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　)

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHC+H+

C．C+H2OHC+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+

 

C

【解析】

試題分析： A、B、D項顯然屬于電離過程，C項碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根離子，屬于水解反應(yīng)。

考點：鹽類水解的原理

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.3電解原理的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解下列溶液，其中隨著電解的進行，溶液pH逐漸減小的是(　　)

①氯化鈉溶液�、诹蛩徙~溶液�、蹥溲趸c溶液�、芟×蛩帷、菹←}酸�、蘖蛩徕c溶液

A．①③⑤B．②④⑤ C．②④D．②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象

B．將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小

C．在0．01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解

D．CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因為CaCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3Ca2++ CO32-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　)

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHC+H+

C．C+H2OHC+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　)

A．酸的強弱：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

D．酸根離子濃度：c(CN-)<c(ClO-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

在由水電離的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)

A．K+、Fe2+、S、MnB．Na+、Cl-、N、S

C．Al3+、N、Cl-、SD．Na+、Al、Br-、Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．水的電離方程式：H2OH++OH-

B．升高溫度，水的電離程度增大

C．在NaOH溶液中沒有H+，在HCl溶液中沒有OH-

D．純水中c(H+)=10-7 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.2.2 pH的計算試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積(　　)

A．a(chǎn)=b=10B．a(chǎn)=b>10 C．a(chǎn)< bD．a(chǎn)>b

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強不隨時間的變化而變化

C．混合氣體顏色保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

 

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