1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是（　�。�
A．同溫度、同濃度兩種溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
B．可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
C．由于NaHCO3溶液呈堿性，所以HCO3-在溶液中未電離
D．兩種溶液中都存在：c（H+）+c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

分析 A．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉溶液的pH較大；
B．氫氧化鈣能夠與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．碳酸氫根離子既能夠電離，還能夠水解，由于電離程度小于水解程度，則碳酸氫鈉溶液呈堿性；
D．根據(jù)兩溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．同溫度、同濃度兩種溶液中，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液呈堿性，是由于HCO3-的水解程度大于其電離程度，故C錯(cuò)誤；
D．兩種溶液中都存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較、鈉的化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒的含義及鹽的水解，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl4
D．取少量溶液依次加入BaCI2溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞CH3COOH，下列說法正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)
B．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小
C．NaF溶液中只含有Na+、F-、H+、OH-、H2O五種微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的單質(zhì)不能通過氧化含該元素的化合物制得
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請完成并配平反應(yīng)：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是10，當(dāng)反應(yīng)中有80g硫析出時(shí)，有2.5 mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則磷元素位于周期表中（　　）
A．第3周期，第ⅢA族B．第5周期，第ⅤA族C．第5周期，第ⅢA族D．第3周期，第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)有機(jī)物及其反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．有機(jī)物不具備無機(jī)物的性質(zhì)
B．有機(jī)物參與的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，反應(yīng)速率較慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生
C．有機(jī)物和無機(jī)物之間是不可能相互轉(zhuǎn)化的兩類物質(zhì)
D．所有有機(jī)化合物均易燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．稱取16gCuSO4（160g/mo1）、25gCuSO4•5H2O（250g/mo1）各一份，分別溶于相同量水時(shí)，一種溶解吸熱，另一種溶解放熱．溶解放熱的（溶質(zhì)）是CuSO4，若測得放出的熱量和吸收的熱量的差值為Q．由此可以得到的數(shù)據(jù)是反應(yīng)的焓變CuSO4•5H2O （s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+10QKJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案