(改編)用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

C.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省三明市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷不正確的是

A.該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗

B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L-l

C.Fe3+不能提高乙酸降解速率

D.相同條件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州省高二上二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中.

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測得所耗鹽酸的體積為V1mL.

④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL.試回答下列問題:

(1)錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時,停止滴定.

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_________

A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

(3)該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)

(4)步驟②缺少的操作是___________________________

(5)如圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL

(6)

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前度數(shù)(mL)

滴定后度數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積并不相同,其主要原因是

A.粒子大小不同 B.粒子質(zhì)量不同

C.粒子間距離不同 D.溫度與壓強(qiáng)不同

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g);ΔH=177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g);ΔH= -131.3kJ/mol

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol

④C(s) + O2(g) == CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g);ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);ΔH= -517.6kJ/mol

(a)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有

(b)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_ 。

(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=-241.8kJ•mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ•mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為

(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1 160 kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示),放出的熱量為________kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有8種物質(zhì):①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能使溴的CCl4溶液褪色的是

A.①②③⑤ B.④⑥⑦⑧

C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧實驗中學(xué)分校高二上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

與苯環(huán)上的碳?xì)滏I相比,甲苯中的側(cè)鏈甲基或苯酚中的羥基對苯環(huán)上的碳?xì)滏I的化學(xué)活潑性具有較大影響,下列關(guān)于甲苯或苯酚的實驗事實中,能說明側(cè)鏈或羥基對苯環(huán)有影響的是

A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.甲苯能與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成TNT

C.苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.苯酚具有酸性,能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川成都七中高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池,其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液,且兩極電解液分開,各自循環(huán)。下列說法不正確的是( )

A.充電時陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+

B.放電時,VO2+作氧化劑,在正極被還原,V2+做還原劑,在負(fù)極被氧化

C.若離子交換膜為質(zhì)子交換膜,充電時當(dāng)有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時,左槽電解液的H+的物質(zhì)的量增加了1mol

D.若離子交換膜為陰離子交換膜,放電時陰離子由左罐移向右罐

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