Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

1. A.
   盛有CO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，則C的物質(zhì)的量不一定是0.5mol
2. B.
   常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3N_A
3. C.
   常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有N_A個氧原子
4. D.
   1mol?L^-1NaCl溶液含有N_A個Na⁺離子

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)n=計算氧原子的物質(zhì)的量，結合二氧化碳的分子式計算碳原子的物質(zhì)的量．
B、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，鐵表現(xiàn)+2價，據(jù)此計算轉移電子數(shù)．
C、氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，16g為氧原子的質(zhì)量，根據(jù)n=計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=N_A計算氧原子數(shù)目．
D、溶液體積未給出，無法計算．
解答：A、氧原子的物質(zhì)的量為=1mol，氧原子與碳原子的物質(zhì)的量之比為2：1，所以碳原子的物質(zhì)的量為1mol×=0.5mol，故A錯誤；
B、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，鐵表現(xiàn)+2價，5.6g鐵與足量的鹽酸反應失去的電子數(shù)為×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，16g為氧原子的質(zhì)量，所以16g氧氣和臭氧的混合物中含氧原子數(shù)為×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D、溶液體積未給出，無法計算鈉離子數(shù)目，故D錯誤．
故選：C．
點評：考查常用化學計量數(shù)的有關計算，難度不大，注意鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，與氯氣反應生成氯化鐵．