Question

（2013?浦東新區(qū)一模）取0.2mol/L HX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8（25°C），則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　　）

A．混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-8 mol/L

B．混合溶液中c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）

C．混合溶液中c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺）

D．混合溶液中c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：取0.2mol?L^-1HX溶液與0.2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaX，測得混合溶液的pH=8，說明溶液呈堿性，NaX為強堿弱酸鹽，結(jié)合鹽類水解原理以及物料守恒解答該題．

解答：解：A．NaX為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解促進水的電離，混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10-14

10-8

mol/L=10-6mol/L，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的該酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，鹽溶液中存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），故B正確；
C．該鹽溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），移項得c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故C正確；
D．溶液呈堿性，則有c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（X^-），溶液中離子濃度由大到小的順序為 c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題，注意根據(jù)題中信息判斷鹽類水解的特點，結(jié)合守恒思想解答該題．