Question

不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（    ）

A．單質(zhì)氧化性的強弱                 B．單質(zhì)沸點的高低

C．單質(zhì)與氫氣化合的難易             D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱

Answer 1

【答案】B

【解析】A．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱，正確。B．S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關(guān)，錯誤。C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。因此可以比較元素的非金屬性的強弱，正確。D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，正確。 

【考點定位】考查比較元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)的正誤的知識。

【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關(guān)系進行判斷，確定其正確性。