Question

（1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K₂，將各1 mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO₂N₂O₄已經(jīng)達(dá)到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

③若容器A中到達(dá)平衡所需時間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)等于____________________。

④若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為______L。

（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧�物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S^2－=S_xS^2－+2xe^－，

則陰極的電極反應(yīng)式是：                   。

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為         （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在

氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：              。

 

Answer 1

【答案】

（14分，每空2分）

（1））①氣囊不再變小或顏色不再變化

②變小

③0.4/at(mol.L^-1.s^-1)

④0.7a

（2）①2H⁺  + 2e^－=H₂↑　    11.2x L

②2S^2－＋O₂＋2H₂O=2S↓＋4OH^－

【解析】

試題分析：（1）①氣囊不再變小或顏色不再變化時，表示各物質(zhì)的濃度不變，即反應(yīng)已達(dá)到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，所以平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小。

③運用三段式進(jìn)行計算：設(shè)轉(zhuǎn)化的NO₂的物質(zhì)的量為x，2NO₂  N₂O₄

                             初始物質(zhì)的量（mol）  1         0

                             轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）  x         x/2

                             平衡物質(zhì)的量（mol） 1-x        x/2

達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則（1-x+x/2）：1=0.8 得x=0..4mol，則V(NO₂)=0.4mol÷aL÷ts=0.4/at(mol.L^-1.s^-1)。

④打開K₂，則相當(dāng)于是在等溫等壓時的平衡，因此平衡是等效的，由于此時反應(yīng)物的物質(zhì)的量是B中的二倍，所以打開K₂之前，氣球B體積為（aL+0.4aL）÷2=0.7aL。

（2）①NaOH溶液中H₂O電離出的H⁺在陰極上放電：2H⁺  + 2e^－=H₂↑；根據(jù)化合價的變化可知，H₂與電子的對應(yīng)關(guān)系為：H₂  ～ 2e‾ ，V(H₂)=xmol×1/2×22.4L/mol=11.2x L。

②在氮氣氣氛下溶解可防止S²‾被O₂氧化，即防止2S^2－＋O₂＋2H₂O=2S↓＋4OH^－ 發(fā)生。

考點：本題考查化學(xué)平衡的判斷、化學(xué)平衡移動、反應(yīng)速率和平衡的計算、電極方程式的書寫及計算、離子方程式的書寫。