選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法   B．加熱分解   C．結(jié)晶法   D．分液法   E．滲析法   F．蒸餾法   G．過濾法

(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

(3)___________分離水和煤油的混合物。

(4)___________分離水和酒精。


(1)G   (2)C   (3)D   (4)F   (每空1分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．

該燃料電池負極電極反應(yīng)式為　　；

該燃料電池正極電極反應(yīng)式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)．3.01×1022個OH－的質(zhì)量為________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________，含有電子的物質(zhì)的量為________。

(2)．質(zhì)量為3.9 g的Na2X中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為    。

(3)．相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為______。

(4)體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是(     )。

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

C．氧化劑在反應(yīng)中被氧化

D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法不正確的是                         （    ）                                           

A．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

B．濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

C．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅

D．堿沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


6.5g的鋅和足量的鹽酸反應(yīng)。

（1）計算產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積       L。（不必寫出計算過程）（3分）

（2）計算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。(寫出計算過程)（4分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


增加汽油中支鏈烷烴、芳香烴和環(huán)烷烴的比例是從根本上提高汽油品質(zhì)的措施，生產(chǎn)中常用催化重整等方式來實現(xiàn)。例如以下兩個在催化重整時發(fā)生的反應(yīng)：

則下列敘述不正確的是                                                (　　)

A．石油分餾后得到的汽油遠不能滿足需求，故常用裂化等方法生產(chǎn)更多的輕質(zhì)油

B．使用含鉛抗爆劑，會導(dǎo)致鉛污染，故目前已禁止使用

C．①②反應(yīng)過程中有機物碳原子數(shù)均沒有發(fā)生變化

D．①②均為消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                                   

   A．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023        

   B．物質(zhì)的量是一物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體

   C. 摩爾是七個基本物理量之一

   D．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1．0×10-5 mol·L-1）時pH分別為3．6和5。

（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以，濾渣A為     （填化學(xué)式）。

（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為      （填字母序號）

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為         ；酸C為，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]＝      。

（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的      極，其電極反應(yīng)式為      。

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