7．如表是元素周期表的一部分，請參照元素①〜⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）①〜⑦元素中原子半徑最大的是Na（用元素符號表示）；
（2）②、⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示）；
（3）⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4（用化學(xué)式表示）
（4）寫出③和⑥兩種元素的最髙價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

分析 根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）③和⑥兩種元素的最髙價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、H2SO4，二者反應(yīng)生成硫酸鈉與水．

解答 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大是③，即Na原子半徑最大，故答案為：Na；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：HF；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案為：H2SO4；
（4）③和⑥兩種元素的最髙價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、H2SO4，二者反應(yīng)生成硫酸鈉與水，離子反應(yīng)方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．黃曲霉素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．1mol該化合物最多消耗H2和NaOH分別為6 mol和2 mol
B．該化合物中含有三種官能團(tuán)
C．該化合物中含有2個苯環(huán)結(jié)構(gòu)
D．該化合物可以和1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．回答以下問題：
（1）鐵合金中常含有碳、鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有極其重要的用途．

①鐵元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)有4．
②足球烯（C60）熔沸點較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機(jī)溶劑，不導(dǎo)電．C60的晶體類型是分子晶體．
③低溫條件下合成金剛石的反應(yīng)如下：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;400℃，800atm\;}}{\;}$C+2Na2CO3
上述反應(yīng)中四種物質(zhì)按照熔點由高到低的順序是C＞Na2CO3＞Na＞CO2．
該反應(yīng)中涉及的元素按電負(fù)性從大到小的順序是O＞C＞Na．
④以丙烯腈為原料可制得質(zhì)輕、有很高的抗拉強(qiáng)度和彈性的聚丙烯腈碳纖維，該纖維廣泛應(yīng)用于制造高級文體用品．丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為2：1；該分子中碳原子的軌道雜化類型有sp2雜化、sp雜化．
⑤石墨層間化合物在電池材料、儲氫材料等方面具有廣闊應(yīng)用前景．某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示．該化合物化學(xué)式為KC8．
（2）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有3種．
（3）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是C（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)   B．氯化鈣受熱分解   C．鈣離子中電子躍遷    D．氯離子中電子躍遷
（4）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖乙表示．
①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力氫鍵和離子鍵．
②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
（5）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表．據(jù)表判斷Mn 2+、Fe 2+再失去一個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，易失去1個電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)．
元素MnFe
電離能
KJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑：
Ⅰ．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
Ⅱ．2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有：C．
①單位時間內(nèi)生成3n mol H2同時生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3
③混合氣體的密度不再改變
④混合氣體壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（3）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（1）+H2O△H＜0
t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：
時間/min　0307080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
①20min時，υ正（CO2 ）＞80min時υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為76.53（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是B（填圖甲中的“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉跟水反應(yīng)
B．Ba（OH）2•8H20晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
D．煤的燃燒

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12．對于反應(yīng)mA+nB?pC，在其它條件不變時，A與C兩物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在a，c時刻，正逆反應(yīng)速率相等
C．若橫軸為壓強(qiáng)，則存在m+n＜p
D．b時刻正逆反應(yīng)速率大于c時刻的正逆反應(yīng)速率

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19．下列說法正確的是（　　）
A．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I-完全氧化為I2
B．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2～3次
D．實驗室可以用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制取氯化氫氣體，因此濃硫酸與碘化鈉固體共熱也能制取碘化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有A、B、G三種有機(jī)物，它們在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)．其生成物還能發(fā)生如圖所示的變化（部分產(chǎn)物略去）

已知：
①E與堿石灰共熱，可制得密度為0.717 g/L的氣態(tài)烴（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測定的密度）；
②C與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀；
③D極易溶于水，通常情況下為無色但有刺激性氣味的氣體，其水溶液逐滴滴入AgNO3溶液中最初變渾濁，再繼續(xù)滴入D溶液后又變?yōu)槌吻迦芤�，所得澄清溶液在試管中與C混合共熱，可生成銀鏡；
④G能使新制的Cu（OH）2懸濁液變澄清．
請回答：
（1）寫出下列各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH3COONH4、BCH3COOCH2CH3、CCH3CHO．
（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①A→E：CH3COONH4+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+NH3↑+H2O；
②C與新制的Cu（OH）2反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）寫出F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
B．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用
C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)
D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

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