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13.下列7種有機物:①甲烷  ②苯  ③聚丙烯  ④2-丁炔  ⑤乙烯   ⑥鄰二甲苯既能使酸性高錳酸鉀褪色,又能與溴水反應褪色的是(  )
A.②③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤D.④⑤⑥

分析 既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生反應的有機物有不飽和烴、酚、醛等,以此解答該題.

解答 解:①甲烷②苯③聚丙烯不含不飽和鍵,不能與酸性高錳酸鉀溶液或溴水反應;
④2-丁炔、⑤乙烯都含有不飽和鍵,則既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生反應,
⑥鄰二甲苯能使高錳酸鉀褪色,但與溴水不反應.
故選C.

點評 本題考查有機物的結構和性質,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意能與酸性高錳酸鉀或溴水反應的有機物的結構特征,難度不大,注意基礎知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.有一應用前景廣闊的納米材料甲,其由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點高.取材料甲與熔融的燒堿反應,生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;乙能溶于水,加鹽酸產生白色沉淀,鹽酸過量沉淀不溶解.
(1)甲的化學式為Si3N4,其晶體屬于原子晶體.
(2)乙的水溶液俗稱水玻璃,其可以用來做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑(寫出一種用途)
(3)B元素的一種氫化物丁,相對分子質量為32,常溫下為液體,其燃燒放熱多且燃燒產物對環(huán)境無污染,因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等.則
①丁的電子式為
②丁與空氣組成可組成堿性燃料電池,丁轉化為一種穩(wěn)定的氣體和液體,寫出該電池負極的電極反應式N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O.
(4)化合物戊由丙和一種酸反應得到鹽,其相對式量為63.已知常溫下戊的水溶液pH<7,且戊能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱有紅色沉淀生成.
①戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序為c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>(OH-).
②戊與銀氨溶液反應的化學方程式為HCOONH4+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$(NH42CO3+2Ag↓+3NH3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.在標準狀況下,4g H2、11.2L O2、1mol H2O中,所含分子數最多的是4gH2,含原子數最多的是4gH2,質量最大的是1molH2O,體積最大的是4gH2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是( 。
A.1mol Na與乙醇完全反應,失去2NA電子
B.標準狀況下,22.4L苯含NA個C6H6分子
C.0.5mol-OH和0.5mol OH-均含有5NA電子
D.常溫常壓,8gCH4含5NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作,工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去)

①實驗過程中在裝置A中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
②裝置A中通入a氣體一段時間后,改通熱空氣,通入熱空氣的目的是吹出Br2;
③反應過程中,B裝置中有SO42-生成,檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產生白色沉淀,證明有SO42-;
④裝置C的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2,防止污染空氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.油脂屬于高分子化合物B.糖類都能水解
C.酶是一類具有催化作用的蛋白質D.淀粉和纖維素屬于同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質,下列說法正確的是( 。
A.主族金屬元素和非金屬元素在不同化合物中都可能呈不同的化合價
B.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
C.除氫外的短周期元素形成最高價化合物時,最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D.同一主族的元素,化學性質也可能差異很大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關物質的表達式不正確的是( 。
A.1,3-丁二烯的分子式:C4H6B.溴乙烷的電子式:
C.甲醛的結構式:D.葡萄糖的結構簡式:CH2OH(CHOH)4CHO

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.過氧化鈣(CaO2)是一種白色結晶體粉末,極微溶于水,不溶于醇類、乙醚等,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,與水緩慢反應生成H2O2.易于酸反應生成H2O2,過氧化鈣可用于改善水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等,是一種重要化工試劑
(Ⅰ)CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實驗步驟如圖1,反應裝置如圖2所示,請回答下列問題:
(1)X儀器名稱球形冷凝管.
(2)加入氨水的作用是中和反應生成的HCl,使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進行.
(3)沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能原因是減少雙氧水受熱分解、降低產物溶解度便于析出(或該反應放熱)(寫出兩種)
(4)過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B
A.熱水B.冷水C.乙醇D.乙醚
(5)CaO2貯存時應該注意的問題是密封(或防潮、避免與易燃物接觸等)(寫一條即可)
(Ⅱ)CaO2純度檢測,將一定量CaO2溶于稀硫酸,用標準KMnO4溶于滴定生成的H2O2(KMnO4反應后生成Mn2+)計算確定CaO2的含量.
(6)現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后,用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得數據如表所示,則CaO2樣品的純度90.00%
 實驗序號 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4體積/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
(7)測得CaO2樣品純度偏低的原因可能是AD
A.烘烤時間不足
B.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液
C.滴定前尖嘴處有氣泡.滴定后消失
D.配置KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶標線.

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