某200 mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2＋)為0.3 mol/L，c(Cl－)為1.2 mol/L。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol/L NaOH溶液的體積為

A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是

A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B．纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，在一定條件下不能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是（ ）

A．氫氣 B．水 C．氧氣 D．溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3 NA個電子

B．7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

C．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為32g

D．反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA24

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取m g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得ng固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：

2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓ 對該反應(yīng)的說法正確的是

A．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶1 B．H2O既不作氧化劑又不作還原劑

C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子 D．S2Cl2只作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。

(1)實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3 , X固體可以是 。

A．生石灰 B．無水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰

(2)檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是： 。

(3)關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口， ，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中 點(diǎn)時噴泉最劇烈。

(4)從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取20．00 mL氨水至錐形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。

(5)據(jù)圖3計算，當(dāng)pH =11. 0 時，NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A．蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉都是混合物

B．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源

C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

t/min

n （CO）/mol

n （Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）．

②在2min～4min間，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K= ．

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖1表示L一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．

X代表的物理量是 ；a 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 ．

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為 ；方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．

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