Question

8．將質(zhì)量比為8：9的鎂和鋁混合物，分別與足量稀H₂SO₄和NaOH溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生H₂的體積比是（同條件下）5：3．

Answer 1

分析 鎂和鋁都與稀硫酸反應(yīng)，只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；設(shè)出金屬的質(zhì)量，然后利用n=$\frac{m}{M}$計算出金屬的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒分別計算出鎂、鋁在反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比計算出生成氫氣的體積比．

解答 解：設(shè)Mg、Al的質(zhì)量分別為8m、9m，
二者的物質(zhì)的量分別為：n（Mg）=$\frac{8m}{24}$mol=$\frac{1}{3}$mol、n（Al）=$\frac{9m}{27}$mol=$\frac{1}{3}$mol，
Mg和Al都與稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)電子守恒生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{1}{3}mol×2+\frac{1}{3}×3}{2}$=$\frac{5}{6}$mol；
只有Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)電子守恒生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{1}{3}mol×3}{2}$=0.5mol，
相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，
則金屬混合物分別與足量稀H₂SO₄和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H₂的體積比為：$\frac{5}{6}$mol：0.5mol=5：3，
故答案為：5：3．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．