9．黃酮類(lèi)化合物具有抗腫瘤活性，如圖為合成中間體之一，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子中含醚鍵，不含手性碳原子
B．在空氣中易被氧化變質(zhì)
C．能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

分析 A．該分子中含有酯基、酚羥基和羰基，連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子；
B．酚羥基易被空氣氧化；
C．該物質(zhì)中含有酯基、酚羥基和羰基及苯環(huán)，具有酯、酚、酮和苯的性質(zhì)；
D．能和NaOH反應(yīng)的有酯基水解生成的羧基和酚羥基、酚羥基．

解答 解：A．該分子中含有酯基、酚羥基和羰基，不含醚鍵，連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子，該分子中沒(méi)有手性碳原子，故A錯(cuò)誤；
B．酚羥基易被空氣氧化，所以在空氣中易被氧化而變質(zhì)，故B正確；
C．該物質(zhì)中含有酯基、酚羥基和羰基及苯環(huán)，具有酯、酚、酮和苯的性質(zhì)，酯基和酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．能和NaOH反應(yīng)的有酯基水解生成的羧基和酚羥基、酚羥基，所以1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意酯基水解生成酚羥基，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與S2-的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
C．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不飽和烴，均可用于合成有機(jī)高分子材料
B．苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴
C．酒越陳越香是因?yàn)榫浦泻械挠袡C(jī)酸與乙醇生成了酯
D．糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol
B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為7：2：1
C．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
D．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�
A．HCO3-B．NO3-C．NH${\;}_{4}^{+}$D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如表：
物質(zhì)氫鍵X-H…Y鍵能KJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因單個(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似（如圖2所示），其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅
晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周?chē)c其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，則碳化硅的密度為$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知某有機(jī)物的質(zhì)譜圖如圖所示，則該有 機(jī)物可能是（　�。�
A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N-H鍵鍵能的含義是把1molNH3中的共價(jià)鍵全部拆開(kāi)所吸收的能量
B．ClO-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是原子半徑逐漸增大
D．熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞NaCl＞CCl4

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