用硫酸鐵電化浸出黃銅礦工藝中，精礦在陽極的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B、該反應(yīng)證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于S
C、氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+
D、當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，46gCuFeS2參加反應(yīng)
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到+2價，S元素化合價由-2價升高到0價，則Fe3+為氧化劑，CuFeS2為還原劑，CuFeS2中Fe元素化合價為+2價，反應(yīng)前后化合價沒有變化，結(jié)合化合價升降總數(shù)計算．
解答： 解：A．CuFeS2中Fe元素化合價為+2價，反應(yīng)前后化合價沒有變化，故A錯誤；
B．氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為S，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Fe3+的氧化性強(qiáng)于S，故B正確；
C．反應(yīng)前后Cu元素化合價沒有變化，故C錯誤；
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，由方程式可知有0.25mol CuFeS2參加反應(yīng)，質(zhì)量為0.25ml×184g/mol=46g，故D正確．
故選：BD．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意元素化合價的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Al（OH）3→Al2O3
B、FeCl3→FeCl2
C、SO2→SO3
D、CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是
 
（填序號）．
A．硬度比生鐵高   B．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹
C．不能與鹽酸反應(yīng)   D．與不銹鋼成分相同
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是
 
nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
 
，離子方程式中三種離子氧化性強(qiáng)弱順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe═yFe3O4+2xN2的反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)．在一個特定的實驗中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4．該氧化物的化學(xué)式為（　　）
A、NO
B、NO2
C、N2O
D、N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、用銅為電極電解稀硫酸溶液：2H2O
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
B、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH-+NH4+ 
 加熱 
.
 
 H2O+NH3↑
C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-?AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴1mol 與2mol HCl 發(fā)生加成反應(yīng)，所得的加成產(chǎn)物每摩又能與8mol 氯氣反應(yīng)，最后得到一種只含碳、氯元素的化合物，則氣態(tài)烴為（　�。�
A、丙炔B、1-丁炔
C、丁烯D、1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol 的H2和0.6mol 的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v（HI）為
 
（精確到小數(shù)點后第3位）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度，HI濃度的變化是
 
（用圖2中a-c的編號回答）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若加入I2，則H2濃度的變化是
 
（用圖2中d-f的編號回答）．
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請在圖3中畫出從第8分鐘開始HI濃度的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于溶液說法正確的是（　�。�
A、所有溶液都是無色透明的
B、有分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液
C、均一穩(wěn)定的液體就是溶液
D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中NH4+被氧化
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1
C、若有10molH+參加反應(yīng)，則生成的水的物質(zhì)的量為5mol
D、生成物中加入KSCN溶液后變紅色

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