Question

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)     △H₁<0                     ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)  △H₂>0    ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)  △H₃<0               ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)  △H₄<0               ④
請回答下列問題：
（1） 途徑I放出的熱量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。
（2） △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學關系式是                      。
（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110．35kJ熱量。其熱化學方程式為                                              。
（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有                              

Answer 1

（1）等于 ；   （2）△H₁=△H₂+（△H₃+△H₄）
（3）C(s) +O₂ (g) = CO(g)   △H=-110．35 kJ·mol^-1
（4）燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小。

解析試題分析：由蓋斯定律知反應放熱與途徑無關，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量；且不難確定△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學關系式是△H₁=△H₂+1/2（△H₃+△H₄）;
考點：熱化學方程式的書寫及蓋斯定律。