下列說法正確的是（　�。�
A、甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
B、分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有3種
C、分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D、1mol有機(jī)物一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)．
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A、從取代反應(yīng)與加成反應(yīng)定義解答；
B、能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物為羧酸，即含有-COOH，據(jù)此解答；
C、依據(jù)苯以及甲烷的結(jié)構(gòu)判斷即可；
D、依據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)解答即可．
解答： 解：A、甲烷和Cl2的反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，兩者反應(yīng)的類型不同，故A錯誤；
B、與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物為羧酸，即判斷C3H6ClCOOH，符合結(jié)構(gòu)的應(yīng)有5種，故B錯誤；
C、甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面上．兩個苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)這個平面．分子的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11個碳原子共面，故C正確；
D、此有機(jī)物中含有4個酚羥基，1個羧基，1個酯基，在一定條件下能與6molNaOH反應(yīng)，故D錯誤，故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查的是常見有機(jī)反應(yīng)的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、常見官能團(tuán)的性質(zhì)等，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2（g）+ O2（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2）=___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32—生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（3）以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）作原料的燃 料電池，可用作電解池的電源。其工作原理如圖所示

①寫出a極上的電極反應(yīng)式： ，

②正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

方程式中正確的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO+2OH－CaCO3↓+CO+2H2O

B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

C．Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3↓

D．（NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH－Fe(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D、c（H+）/c（OH-）=1×10-13的溶液K+、Na+、CH3COO-，Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中下列離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-
B、H+、Cu2+、MnO4-、SO42-
C、Mg2+、Ag+、CO32-、NO3-
D、Na+、Al3+、BrO-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN-離子，轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體．下列判斷正確的是（　�。�
A、ClO2是還原劑
B、1 mol ClO2轉(zhuǎn)移3mol電子
C、CN-離子轉(zhuǎn)化為NO2和CO2
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知β一紫羅蘭酮的結(jié)構(gòu)簡式是，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A、其分子式為C13H18O
B、能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)
C、屬于芳香族化合物
D、能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用如圖甲工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染．
（1）反應(yīng)器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液．
①配制硫酸鐵溶液時，需加入適量的硫酸，請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因
 
．
②反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）反應(yīng)器3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）電解濾液1的工作原理示意圖如圖乙：
①乙電極是
 
（填“陰”或“陽”）極．
②甲電極的電極反應(yīng)式是
 
．
③電解濾液1的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2一種常用的綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛

（1）H2O2分解過程中能量變化如圖（a）所示，試判斷該反應(yīng)為
 
反應(yīng) （吸熱或放熱）
（2）①已知：Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+完第二步反應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□
 
=□
 
+
 

②按圖（b）裝置（A、B）瓶中已允有NO2體.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0察到b瓶中氣體顏色比a瓶中的
 
（填“深”或“淺”），原因
 

（3）空氣陰氣陰極法電解制備H2O2裝置如圖（c）所示主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，利用空氣中的O2反應(yīng)后刻的到H2O和稀堿的混合物，寫出陰極電極反應(yīng)式
 

 （4）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請寫出銅溶解的離子方程式
 
 
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L-1 H2SO4溶液處理，測得不同溫度下同的平均溶解速率（見下表）
 溫度（℃） 20 30 4050  60 7080 
 Cu的平均溶解速率（×10-3mol．min-1 
7.34		 
3.01		 
9.25		 7.98 
7.24		 
6.73		 
5.76
當(dāng)溫度高于40℃銅的溶解平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因之一是
 
．

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