1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向氯水中加食鹽不利于氯氣的溶解
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．高壓有利于合成氨的反應(yīng)

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、依據(jù)氯水中的化學(xué)平衡為Cl2+H2O?HCl+HClO，加入氯化鈉平衡逆向進行，不利于氯氣的溶解，和平衡有關(guān)，能用勒夏特利原理解釋，故A不選；
B、存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C、催化劑只能加快反應(yīng)速率，但是不會引起平衡的移動，不能用勒夏特利原理解釋，故C選；
D、對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為使氨的產(chǎn)率提高，就要使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，就要降溫并且加壓，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收氯化氫氣體的是（　�。�
A．B．C．D．

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12．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．Ca（OH）2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Ca（ClO）2$\stackrel{SO_{2}}{→}$HClO
B．Fe$→_{高溫}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3
C．SO2$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$NH4HSO3$?_{SO_{2}H_{2}O}^{NH_{3}H_{2}O}$（NH4）2SO3
D．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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9．將銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負(fù)極及其電極反應(yīng)分別是（　　）
A．Al，Al-3e-=Al3+B．Cu，Cu-2e-=Cu2+
C．Al，2H++2e-=H2↑D．Cu，2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O

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16．唐代《酉陽雜俎》中有“高奴縣石脂水，水膩浮水上如漆，采以膏車及燃燈，極明”的記載，文中“石脂水”指的是（　�。�
A．甘油B．乙醇C．石油D．醋酸

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6．相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（　�。�
A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2
C．氧元素的質(zhì)量比為2：3D．硫元素的質(zhì)量比為5：4

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13．當(dāng)足量的Cl2或鹽酸分別與下列金屬反應(yīng)時，均有MCl2型化合物生成的是（　�。�
A．FeB．MgC．CuD．Ag

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10．向盛有Cl2的六個集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是（　�。�
①AgNO3溶液  ②NaOH溶液  ③水  ④淀粉-KI溶液  ⑤FeCl2與KSCN混合液  ⑥NaBr溶液
A．④①②⑥⑤③B．⑥①③④②⑤C．⑥③②④①⑤D．②①③④⑥⑤

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11．下列說法中正確的是（　�。�
A．鈉熔法可定性確定有機物中是否存在氮、氯等元素，將有機樣品與金屬鈉混合熔融，氮、氯將以硝酸鈉、氯化鈉的形式存在
B．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種
C．苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳鍵的鍵長分別為a、b、c、d，則b＞c＞a＞d
D．等質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最多的是甲烷

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