下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是   

    A．MgCl2          B．CH4          C．Na2O           D．KBr

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)nZ(g)達(dá)到平衡后，Z的體積分?jǐn)?shù)為a%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量X為0.6 mol，Y為0.3 mol，Z為1.4 mol充入容器中，達(dá)到平衡后，Z的體積分?jǐn)?shù)仍為a%，則n的值為(　  )。

A．可能為2，也可能為3                     B．只能為3

C．只能為2                                 D．無(wú)法確定

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）。

①量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸，還應(yīng)  

加入的試劑是         （填序號(hào)）。

A．50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液

B．50 mL 0. 55 mol/LNaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

②在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有           （填序號(hào)）。

A．鹽酸的濃度             B．鹽酸的溫度     C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度     E．水的比熱容      F．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

③若用50 mL 0.50 mol/L的醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)         （填“偏大”或“偏小”或“不變”）。

    

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA

C．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－總數(shù)為0.1NA

D．20 g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：

5CO（g）＋I(xiàn)2O5（s） 5CO2（g）＋I(xiàn)2（s）；ΔH 1

（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2

2I2（s）＋5O2（g） 2I2O5（s）；ΔH 3

則ΔH 1＝         （用含ΔH 2和ΔH 3的代數(shù)式表示）。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如右圖。請(qǐng)回答：

①?gòu)姆磻?yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)＝     ，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝      。

②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。

③下列說(shuō)法正確的是        。（填字母序號(hào)）

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd

（3）將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為          。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是

    A．易溶于水                  B．酸性比碳酸的酸性弱

C．能發(fā)生酯化反應(yīng)            D．能和金屬鈉反應(yīng)生成H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

    A．用結(jié)晶法提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀

    B．用KSCN檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在

C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣      

D. 用酒精萃取碘水中的碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是

A、共價(jià)化合物一定有極性共價(jià)鍵，可能含有離子鍵

B、離子化合物一定含離子鍵，可能含非極性共價(jià)鍵

C、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

D、短周期中含有五種金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號(hào)）；

（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________；

（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學(xué)式表示）

（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

（6）元素④和③形成的化合物屬于       化合物，用電子式表示其形成過(guò)程                                                                        。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案