【題目】周期表及前20號元素W、X、Y、Z、Q能形成一種常用的凈水劑。各元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如圖所示，Q為前20號元素中原子半徑最大的元素，QW為離子化合物．下列敘述錯誤的是

A.灼燒QW，透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色

B.X的氫化物中只含有極性共價鍵

C.X和Y分別和W形成的簡單化合物，前者更穩(wěn)定

D.Y和Q的最高價氧化物水化物的水溶液均能溶解X與Z形成的化合物

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z、Q能形成一種常用的凈水劑，為KAl(SO4)2·12H2O，Q為前20號元素中原子半徑最大的元素是K，根據(jù)圖示可知，X、Y的最外層電子數(shù)是6，原子半徑X＜Y，X是O，Y是S，W是H，Z是Al。

W、X、Y、Z、Q分別為H、O、S、Al、K；

A．QW為KH，鉀離子的焰色反應為紫色，灼燒QW透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色，故A正確；

B．X的氫化物可能為水或過氧化氫，水中只含有極性共價鍵，過氧化氫中既含極性鍵又含非極性鍵，故B錯誤；

C．X和Y分別和W形成的簡單化合物為水和硫化氫，非金屬性：O＞S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故前者更穩(wěn)定，故C正確；

D．Y和Q的最高價氧化物水化物分別為硫酸和氫氧化鉀，X與Z形成的化合物為三氧化二鋁，為兩性氧化物，既能和硫酸反應，又能和氫氧化鉀反應，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中酸性污水中含有的有機物用C6H12O6表示。下列有關該電池的說法不正確的是( )

A.正極的電極反應為Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-

B.電池的總反應為C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+

C.該“交換膜”可選用“質(zhì)子交換膜”

D.若將“K4Fe(CN)6溶液”改為“O2”,當有22.4L O2參與反應時，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

B.氯氣溶于水：H2O＋Cl2= 2H＋＋ Cl－＋ClO－

C.鋅和硝酸銀溶液反應：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋

D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分

質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

蔗糖

50.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.158

158

硝酸銀

0.04

170

(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是__________。

A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸

(2)在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結(jié)果沒有影響的是__________。

A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________、__________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）

(4)鮮花保鮮劑中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算下列各題：

(1)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共17.92L，質(zhì)量為27.2g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________ mol，其中CO2為________ mol，CO占總體積的________，混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。

(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO在標準狀況下的體積為

_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取、儲存一直是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）工業(yè)上制取有多種方法，如：

①

②

③

甲烷和水蒸氣催化重整制高純氫時，初始反應的生成物為和，其物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應的熱化學方程式為________。

（2）鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發(fā)生如下反應：。的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始充入物質(zhì)的量、反應溫度的關系如左圖所示；一定溫度下，容器內(nèi)的壓強隨時間的變化關系如右圖所示。

①左圖中初始充入量由大到小的是________。

②該反應平衡常數(shù)的大小關系為________填“”“”或“”，理由是________。

③若保持溫度不變，在時刻將容器的容積壓縮至原來的一半，并在時刻達到平衡。請在右圖中畫出相應的變化曲線______。

④某二次鎳氫電池放電時的工作原理如圖所示，其中隔膜為________離子交換膜填“陰”或“陽”，負極的電極反應式為________。

（3）儲氫還可以借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：

。在某溫度下，向容積為2L的恒容容器中加入環(huán)己烷，平衡時體系中壓強為，苯的物質(zhì)的量為，則平衡常數(shù)________用含a、b、p的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_________________。

（2）B中含有的官能團名稱為_________________。

（3）下列有關G的說法中正確的是_________________。

A.常溫下易溶于水

B.分子式為C15H9O4

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.與NaOH反應時，lmolG最多消耗4mo1NaOH

（4）寫出E到F的化學反應方程式_________________。

（5）⑥的反應類型為_________________。

（6）寫出符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①能與NaHCO3溶液反應：

②能使FeCl3溶液變紫色：

③核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:6。

（7）設計由和為起始原料制備的合成路線（其他試劑任選）。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A.用石墨作電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－

D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。

（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：

①離子方程式：________________。

②化學方程式：__________________。

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