元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 ( )
A．原子半徑呈周期性變化 B．元素的化合價呈周期性變化
C．第一電離能呈周期性變化 D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D、E屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結構相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強堿溶液反應。
（1）寫出: A D （元素符號），乙 （化學式）。
（2）E元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。
（3）畫出B的原子結構示意圖 ；
（4）C單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式 ；
（5）舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學方程式表示） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 ( )
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3�、跘l2O3 ④Al(OH)3�、軦l
A．全部 B．只有①③④⑤
C．只有③④⑤ D．只有②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：
下列說法中錯誤的是 ( )
A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價相同
C．③中需要通入過量的氨氣
D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關含氧酸的說法中正確的是（ ）
A．元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性就越強
B．含氧酸中有多少個H原子，就屬于幾元酸
C．同一元素的不同含氧酸，羥基氧越多，該酸的酸性越強
D．同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
| ① | ② | ||||||||||||||||
| ③ | ④ | ⑤ | |||||||||||||||
| ⑦ | ⑥ |
請回答下列問題：
(1) ①和⑤形成的一種常見溶劑的電子式為
(2) 元素⑦的基態(tài)原子的簡化電子排布式為
(3) ②的氫化物與⑤的氫化物比較，沸點②的更高，熱穩(wěn)定性②的也更強。請分別說明理由： ；
(4) 右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化，則④的氫化物所在的折線是 （填m、n、x或y）。
（5）③與⑤構成的晶體晶胞如下圖所示。已知晶體的密度為r g / cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在晶體里距離最近的離子③與⑤的間距大約是 cm. (列出算式即可，不必化簡)
（6）元素⑥的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
若元素⑥ 的原子半徑為r cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度可表示為
g / cm3。(列出算式即可，不必化簡)
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會失去水形成羰基。試回答下列問題：
(1)寫出CH3CH2CHCH2OHCH3在有銅和加熱條件下與O2反應的化學方程式_____________。
(2)寫出丙炔與HBr 1∶2加成后的產(chǎn)物(氫原子加在含氫較多的碳上)完全水解后的產(chǎn)物的結構簡式_____________。
(3)C5H12O分子屬于醇類的同分異構體有________種，若不能發(fā)生催化氧化，則該醇的結構簡式為
______________________________________________________。
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