Question

(17分)某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據(jù)實驗回答問題：

⑴首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行            操作。
⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：      (填化學(xué)式)，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：                            。
⑶加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                     。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的
          (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
⑷將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再進行         、          、          后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是         。
⑸有的同學(xué)提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：               
                                                                         。

Answer 1

⑴檢驗裝置氣密性                                                   2分
⑵SO₂                                                             1分
防倒吸                                                            2分
⑶Cu+2H₂SO₄=(△)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O                                    2分
長導(dǎo)管                                                             2分
⑷過濾、洗滌、干燥                                            各1分
12mol/L                                                            2分
⑸需要加雙氧水                                                   1分
原因：在燒杯中生成的Na₂SO₃可能被部分氧化為Na₂SO₄，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實驗結(jié)果錯誤。      2分

解析