Question

已知反應AgF+Cl₂+H₂O→AgCl↓+AgClO₃+HF+O₂（未配平）
（1）若Cl₂的化學計量數(shù)為a，則AgF的化學計量數(shù)為

 

．
（2）若AgClO₃的化學計量數(shù)為b，O₂的化學計量數(shù)為c，則AgCl的化學計量數(shù)為

 

，判斷的依據(jù)是

 

．
（3）若O₂的化學計量數(shù)為1時，反應中電子轉(zhuǎn)移的總量為

 

mol．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)AgCl和AgClO₃可知：銀原子與氯原子相等，Cl₂的化學計量數(shù)為a，故AgCl和AgClO₃的化學計量數(shù)之和為2a，AgF的化學計量數(shù)等于AgCl和AgClO₃化學計量數(shù)之和；
（2）Cl₂中由0價升高到+5價，O元素的化合價有-2價升高到0價，Cl的化合價有0價降低到-1價，根據(jù)化合價升降總和相等可知：AgCl的化學計量數(shù)應等于AgClO₃化學計量數(shù)的5倍與O₂化學計量數(shù)的4倍之和；
（3）O₂的化學計量數(shù)為1時則方程式為：10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂中Cl元素的化合價既升高又降低，O元素的化合價升高，以此來分析．

解答：解：（1）根據(jù)AgCl和AgClO₃可知：銀原子與氯原子相等，Cl₂的化學計量數(shù)為a，故AgCl和AgClO₃的化學計量數(shù)之和為2a，AgF的化學計量數(shù)等于AgCl和AgClO₃化學計量數(shù)之和，故AgF的化學計量數(shù)為2a；故答案為：2a；
（2）Cl的化合價由0價升高到+5價，O的化合價有-2價升高到0價，Cl的化合價有0價降低到-1價，根據(jù)化合價升降守恒可知：AgCl的化學計量數(shù)應等于AgClO₃化學計量數(shù)的5倍與O₂化學計量數(shù)的4倍之和，故AgCl的化學計量數(shù)為5b+4c，
故答案為：；5b+4c；化合價升降守恒；
（3）反應10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂中，有1molO₂生成時，5molCl₂參加反應，
但9molCl作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子為9mol×（1-0）=9mol，
故答案為：9．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答的關鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，題目難度中等．