【題目】下列關于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質敘述正確的是

A. 均能夠產(chǎn)生丁達爾效應 B. 微粒直徑均在1~100 nm之間

C. 分散質微粒均可透過濾紙 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀

【答案】C

【解析】

A.只有膠體才具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故A錯誤；

B. 膠體微粒直徑均在1~100 nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1 nm之間，故B錯誤；

C. 膠體和溶液分散質微粒均可透過濾紙，故C正確；

D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；本題答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的說法正確的是（ ）
A.配位數(shù)為6
B.配體為NH3和Cl﹣
C.[Zn（NH3）4]2+為內界
D.Zn2+和NH3以離子鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是

A. K＋、Na＋、Cl－、NO3- B. K＋、NO3-、OH－、HCO3-

C. Na＋、OH－、Cl－、NO3- D. MnO4-、K＋、S2－、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是工農業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質，研究制取氨氣的機理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。

為進一步研究生成NH3的物質的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2 mol)

4.8

5.9

6.0

此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為_________。

② 在10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質的量

③ 在反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，達到第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于電解質的是

A. 乙醇 B. CO2 C. 燒堿 D. 金屬鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源．

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如圖1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①廢渣的成分為（填化學式）．
②通入空氣不能過量，原因是 ．
③吸收劑所吸收的氣體主要是
④處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為
（2）某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子中的幾種離子．為確定其成分，設計如下實驗：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到0.04mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)：
①該廢水中一定含有的離子有（填離子符號）．
②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要（填儀器名稱）．
③圖中a= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ是增大壓強的變化情況

B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況

D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年8月12日，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫（HCN）氣體。氰化氫的沸點只有26 ℃，因此相當容易揮發(fā)進入空氣，這就大大增加了中毒的風險。同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫氣體的離子方程式_________________________

（2）爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式________________________________。

（3）爆炸殘留在廢水中的CN－可以用Cr2O處理，擬定下列流程進行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________

a．混凝法　　　　b．中和法　　　　c．沉淀法　　　　d．氧化還原法

②②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_________________；

③步驟③中，每處理0.4 mol Cr2O時轉移電子2.4 mol，該反應的離子方程式_________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能級中軌道數(shù)為5的是（ ）

A. S能級B. P能級C. d能級D. f能級

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