【題目】我國古代科技高度發(fā)達,下列有關古代文獻的說法,錯誤的是( )
A.明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也,自元時創(chuàng)始,其法用濃酒和糟入甑(指蒸鍋),蒸令氣上,用器承滴露。”該段文字記載了白酒(燒酒)的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純
B.漢朝的《淮南萬畢術》、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白青(堿式碳酸銅)得鐵化為銅”,“石膽……能化鐵為銅”都是指銅可以采用濕法冶煉
C.清初《泉州府志》物產(chǎn)條載: “初,人不知蓋泥法,元時南安有黃長者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之。”該段文字記載了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素
D.晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”,是指加熱時丹砂(HgS)熔融成液態(tài),冷卻時重新結晶為HgS晶體。
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【題目】4.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁:
下列說法中錯誤的是( )
A. ①②中除加試劑外,還需要進行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ③中需要通入過量的氨氣
D. ④進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列屬于取代反應的是
A. 乙醇與氧氣反應生成乙醛 B. 甲烷與氯氣反應生成二氯甲烷
C. 苯與氫氣反應生成環(huán)己烷 D. 乙烯與水反應生成乙醇
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【題目】運用化學反應原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題:
(1)請配平以下化學方程式:
_______Al+_______NaNO3+_______NaOH=_______NaAlO2+_______N2↑+_______H2O
若反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為___________L。
(2)25℃時,將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合,當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)>c(Cl-)時,則反應的情況可能為_____________。
a.鹽酸不足,氨水剩余 b.氨水與鹽酸恰好完全反應 c.鹽酸過量
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。
(4)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=_________。
0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應的離子方程式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如下方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答問題:
(1)操作①的名稱是 ,操作②的名稱是 。
(2)試劑a是 ,試劑b是 ,固體B是 。(填化學式)
(3)加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為: 。
(4)該方案是否達到實驗目的: (填“是”或“否”)。若不能,應如何改進(若能,此問不用回答 。
(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。
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【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì),有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列有關說法,錯誤的是( )
A. 若C為酸性氣體,則B可能具有兩性
B. 若C是堿性氣體,則B一定是堿
C. 若B、C是兩種酸,則B、C一定都是一元酸
D. 以上3個轉(zhuǎn)變可能都是氧化還原反應
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【題目】有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液(中學常用的無機試劑)。已知純E為無色油狀液體,溶于水時會放出大量熱;B、C、D和F是常見金屬的鹽,且它們的陰離子均不同,F(xiàn)進行如下實驗:
①A的溶質(zhì)為有刺激性氣味的氣體,其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時產(chǎn)生白色煙霧;
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中,只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過量A溶液時,D中沉淀無變化,F中沉淀完全溶解;
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中,含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀,D、E溶液中有無色、無味氣體逸出;
④將C的溶液分別加入D、E、F中,均有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶.其中一種沉淀X在醫(yī)療上有非常重要的用途,其密度很大,且能夠阻止X射線通過。
根據(jù)上述實驗信息,請回答下列問題:
(1)溶質(zhì)C對水的電離平衡是 (填“促進”、“抑制”或“無影響”,下同), 溶質(zhì)D對水的電離平衡是 (填“促進”、“抑制”或“無影響”)。
(2)確定溶液B中的陽離子通過 (填方法)鑒定。
(3)寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組 。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液和E溶液混合,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。
(5)已知常溫下X的溶解度為2.33×10-4g,則Ksp(X)= 。
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