大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試樣
所加試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一份試液
滴加適量的淀粉­KI溶液
溶液呈藍(lán)色
第二份試液
滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
第三份試液
滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如右圖

 
請回答下列問題：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________，不能確定的離子有________________。
(2)寫出第一份試液滴加淀粉­KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。
(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個(gè)過程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該酸雨中是否存在Cl－：___________________________________
______________________________。
(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是________________________________________________________。

(1)SO32-、Ba2＋　Na＋、Cl－
(2)6I－＋2NO3-＋8H＋=2NO↑＋3I2＋4H2O
(3)H＋＋OH－=H2O　NH4+＋OH－NH3↑＋H2O　Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O(任寫兩個(gè))
(4)取少量試液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置取上層澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl－
(5)催化劑

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是       。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是       ，有關(guān)的離子方程式為                                                             。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有       ，有關(guān)的離子方程式為                           。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的       。

A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作             極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為         。
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2。該反應(yīng)的離子方程式為         。
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。
①氯胺能消毒殺菌的原因是         （用化學(xué)用語表示）。
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)  ΔH=－273 kJ·mol-1
NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH =－346 kJ·mol-1
NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為         。
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。
   
結(jié)合上述資料回答：
開始通SO2時(shí)，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫出判斷依據(jù)          。
為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因是         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為________（填元素符號）。
在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________；
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________（填序號）。
a．Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
b．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
c．W的原子序數(shù)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一無色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行四個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃)顯紫色，
②加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，
③加入過氧化鈉固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，
④取100 mL該溶液逐滴加入過量的5 mol·L－1氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀與加入氫氧化鈉的量如圖：

(1)原溶液中一定不存在的離子：____________________________。
(2)為滿足溶液中一定存在的離子要求，一般可溶解兩種常見的物質(zhì)，其化學(xué)式為________、________。
x－y＝________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟
 		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液
 		溶液變紅色
 
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱
 		有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
 
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液
 		有白色沉淀生成
 
④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液
 		有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
 
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液
 		有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解
 
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是________________________。
（2）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)________________________________________。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe3+）="0.2" mol·L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)步驟
 		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中
 		產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
 
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
 		 
 
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
 		一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設(shè)其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
 
 
按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
置換反應(yīng)_________________________________________________________；
化合反應(yīng)_________________________________________________________。
（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示）________________________。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有___________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，
一定沒有的金屬離子為______________。
（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g；生成的氣體在標(biāo)況下的體積是________L。

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