已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol   H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
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考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根根據(jù)蓋斯定律計(jì)算氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱，并書(shū)熱化學(xué)寫方程式．
解答： 解：已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，
則氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水2H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反應(yīng)可以是①-②×2得到，所以此時(shí)△H=（-483.6kJ/mol）-2×44kJ/mol=-571.6kJ/mol，
故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、Na2O2的電子式：
D、Na原子外圍電子排布式：3s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)際上不提倡伊朗濃縮鈾，因?yàn)殁?235（
 
235
92
U）是制造原子彈的燃料．
 
235
92
U原子核內(nèi)含有中子數(shù)為（　　）
A、92B、235
C、143D、327

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH相同的兩溶液濃度相同
B、中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相同
C、pH相同的兩溶液稀釋10倍后，pH不相同
D、pH=3的兩溶液加入等體積的pH=3的硫酸，兩溶液中c（H+）都不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008年9月28日，“神舟”七號(hào)載人飛船飛行圓滿成功，標(biāo)志著我國(guó)已成為世界上第三個(gè)獨(dú)立掌握空間出艙技術(shù)的國(guó)家．運(yùn)載“神舟”七號(hào)飛船的“長(zhǎng)征”2號(hào)（CZ2F）火箭在第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中用“偏二甲基肼”（分子式為：C2H8N2）和四氧化二氮作為液態(tài)燃料．
（1）“偏二甲基肼”分子中有一個(gè)氮原子不與氫原子相連，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）已知a g偏二甲基肼與b g四氧化二氮在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)．若生成1mol N2的反應(yīng)熱為c kJ，寫出熱化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ?mol-1
②P（S，紅磷）+
5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol-1
（1）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：
 
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（2）則對(duì)應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A(yù)～D]
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減溫室效應(yīng)．主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
?①H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
?②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
?③12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇：為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如
下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol    測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大   C．將H2O（g）從體系中分離出去    D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1
 
c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請(qǐng)回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

40%的KOH溶液加100g水稀釋，得到250mL 7%的氫氧化鉀溶液，則稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是構(gòu)成原電池的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）電解質(zhì)溶液為0.5mol?L-1硫酸溶液，電極為用砂紙打磨過(guò)的鎂片和鋁片，設(shè)計(jì)成原電池，則鋁片為
 
極（填“正”或“負(fù)”），正極電極反應(yīng)式為
 
；若將電解質(zhì)溶液改為0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，則被氧化的是
 
（填“鎂片”或“鋁片”），該原電池總反應(yīng)的離子方程式為：
 
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（2）以“Fe+2Fe3+═3Fe2+”反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)原電池，請(qǐng)?jiān)谝韵略撛姵匮b置圖括號(hào)中寫出電極材料及電解質(zhì)溶液．

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