12．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，正確的是（　�。�
A．Na2CO3可用于治療胃酸過(guò)多B．水玻璃浸泡過(guò)的木材能防腐
C．明礬用于飲用水消毒D．晶體硅用于制造光導(dǎo)纖維

分析 A．碳酸鈉堿性強(qiáng)；
B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉熔點(diǎn)高，不易燃燒；
C．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒；
D．光導(dǎo)纖維主要原料為二氧化硅．

解答 解：A．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用于中和胃酸過(guò)多，治療胃酸過(guò)多可以用碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；
B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉熔點(diǎn)高，不易燃燒，水玻璃浸泡過(guò)的木材能防腐，故B正確；
C．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，明礬不具有殺菌消毒的作用，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要成分，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題個(gè)?，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
A檢驗(yàn)1-溴丙烷中含有溴將1-溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，得沉淀
B驗(yàn)證樣品中一定含有苯酚向樣品溶液中滴加氯化鐵溶液后顯紫色
C驗(yàn)證蔗糖沒(méi)有水解在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀
D證明蛋白質(zhì)的變性是不可逆的向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液，有固體析出，過(guò)濾，向固體中加足量水，固體不溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在如圖所示的一些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出），已知反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時(shí)沸騰爐中的反應(yīng)，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7：8，B、M為非金屬單質(zhì)，E、K為金屬單質(zhì)，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)．

（1）反應(yīng)②的一種用途為焊接鐵軌．
（2）M的化學(xué)式為H2．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．苯胺是一種良好的黑色燃料，俗稱苯胺黑，可以通過(guò)如下方式合成

（1）基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）Fe2+的未成對(duì)電子數(shù)4．
（3）組成硝基苯的C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小順序是O＞N＞C
（4）CH4、NH3、H2O的鍵角由小到大的順序是H2O＜NH3＜CH4
（5）苯胺中的C、N兩元素的雜化方式分別是sp2雜化、sp3雜化
（6）苯胺在水中的溶解度遠(yuǎn)大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是苯胺與水形成氫鍵，而硝基苯與水不能形成氫鍵
（7）某種單質(zhì)鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，假設(shè)鐵原子的半徑為a nm，則該種鐵的密度為$\frac{21\sqrt{3}}{4{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-21}}$g/cm3．（列出計(jì)算表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與 （1）相同的是A（填序號(hào)）．
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量
（3）若向Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖中的C（填序號(hào)）曲線表示．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下鈉能與水反應(yīng)，因此鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能得到單質(zhì)銅
B．過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)都能生成氧氣，因此過(guò)氧化鈉常用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來(lái)源
C．銅鹽、鋁鹽、鐵鹽在天然水中都能形成膠體，能使天然水中的泥沙等形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，使水澄清，所以銅鹽、鋁鹽、鐵鹽都可用作凈水劑
D．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，合金的硬度可以大于它的純金屬成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　　）
A．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
C．用干燥的紅色石蕊試紙鑒別NH3和HCl氣體
D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．以下晶體中屬于原子晶體的是（　�。�
A．硫磺B．金剛砂（SiC）C．C60D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鉻是用途廣泛的金屬元素．
（1）工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如圖所示．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31
含鉻廢水$→_{Ⅰ轉(zhuǎn)化}^{H+}$含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ還原}^{Fe_{2}+}$含Cr3+的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）3沉淀
①Cr2O72-中鉻元素化合價(jià)為+6．
②第I步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH=2，該溶液顯橙色．
③第Ⅲ步沉淀反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，則c（Cr3+）=3.0×10-5mol•L-1．
（2）室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為1.0×1014．由圖可知，溶液酸性增強(qiáng)，CrO42-平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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