【題目】以下是以植物細(xì)胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林（G）的路線：

已知：①四氫呋喃結(jié)構(gòu)式為 ，在流程中作反應(yīng)的催化劑；

②雙烯合成反應(yīng)：；

③．

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式__；B中官能團(tuán)的名稱_____；

（2）E→G的反應(yīng)類型______

（3）C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

（4）D和F的結(jié)構(gòu)簡式分別是______、________

（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的簡式________

①分子中含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（6）有機(jī)物H（）是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體．參照上述合成路線，寫出以1，3﹣丁二烯為原料制備H的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）： ________

【答案】 C5H10O5 醛基、羥基 取代反應(yīng) CH3NHCOOH 　

【解析】考查有機(jī)物的推斷和合成，（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，B的分子式為C5H10O5，含有的官能團(tuán)是羥基和醛基；（2）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，推出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3NHCOOH，即E生成G的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）C中含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，即化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，生成E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，即D的結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3NHCOOH；（5）含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，因此符合條件的同分異構(gòu)體有等；（6）根據(jù)信息③和上述合成路線，得出合成H的路線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A.鋅片與稀硫酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 當(dāng)V(NaOH溶液)<10mL時，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 當(dāng)V(NaOH溶液)=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH溶液)=15mL時，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF 中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA

B. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NA

C. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2 NA

D. 1mol 乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。

下列有關(guān)說法正確的是(　　)。

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸

B. 工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉

C. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)

D. 第②步的反應(yīng)條件是高溫加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A. MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑

C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋H2O

D. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+

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【題目】甲醇(CH3OH )是一種用途廣泛的基礎(chǔ)有機(jī)原料和優(yōu)質(zhì)燃料。

（1）甲醇可以在銅作催化劑的條件下直接氧化成甲醛(HCHO)

①基態(tài)Cu原子的價層電子的軌道表達(dá)式為_____,其核外電子共占據(jù)_____個能級。

②甲醇和甲醛中碳原子的雜化方式分別為_____,其組成元素的電負(fù)性由小到大的順序為________.

（2）在一定條件下,甲醇(沸點(diǎn)64.7℃)可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛點(diǎn)57.1℃)

①乙酸甲酯分子中心鍵和節(jié)鍵的個數(shù)之比為_________；

②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點(diǎn)接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時常先加適量水,理由為______________。

（3）科研團(tuán)隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T一碳,T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看成金剛石晶體中每個碳原子被- 一個由四個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代,如圖所示。

①T-碳與金剛石互稱為_________;一個T-碳晶胞中含有______個碳原子。

②T-碳的密度非常小,約為金剛石的一半。試計算T-碳晶胞的邊長和金剛石品胞的邊長之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Fe3O4中，鐵元素的化合價是

A. +2 B. +3 C. +8/3 D. +2、+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。

I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質(zhì)量。

（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B 均無明顯現(xiàn)象，其原因是______________________。

（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中，寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，B中的現(xiàn)象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩幔珹中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________、____________________。

II、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(寫表達(dá)式)。

（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。

①用排水法測定H2的體積

②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

③ 測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag

【答案】氣密性 蒸餾燒瓶 常溫下，鐵被濃硫酸鈍化 C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 品紅溶液逐漸褪色 強(qiáng)氧化 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
③

【解析】

（1）按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性：（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象；（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色，根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；（4）硫酸濃度減小后，稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，另外鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式分別為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）稱取ag鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為，則含鐵的質(zhì)量為，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（6）因為鐵炭合金中的鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，瓶總質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出，答案選③。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
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【題目】現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品,為測定該樣品中鋁的含量,稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中,將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng),剩余固體2.3g.

（1）求該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

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