6．下列推論正確的是（　　）
A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
B．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子
C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

分析 A、影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，氫鍵作用力大于分子間作用力；
B、C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子；
C、CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體；
D、NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型．

解答 解：A、SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點反常偏高大于pH3，故A錯誤；
B、C2H6中兩個-CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故B錯誤；
C、CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，故C錯誤；
D、N、P是同主族元素，形成的離子NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及晶體沸點高低的比較、晶體結(jié)構(gòu)的判斷、晶體類型以及分子的極性等問題，題目難度不大，注意烷烴的結(jié)構(gòu)特點．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某單烯烴與足量氫氣加成產(chǎn)物的分子式為C5H12，該烯烴的結(jié)構(gòu)（不含立體異構(gòu)）有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于譜圖的說法不正確的是（　�。�
A．可通過質(zhì)譜圖區(qū)分 CH3CH2OH 和 CH3OCH3
B．可通過核磁共振氫譜區(qū)分乙酸乙酯和丙酸甲酯
C．可通過現(xiàn)代化元素分析儀測定某有機物的實驗式為 C4H10
D．可通過紅外光譜區(qū)分丙炔和 1-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有9種，這些電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）NaHF2（氟化氫鈉） 電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有離子鍵、共價鍵、氫鍵；與HF2互為等電子體的分子有CO2（或Na2O）（舉一例）．
（3）H2F2 （二氟氮烯）分子中，氮原子的雜化規(guī)道類型為sp2，畫出H2F2可能的結(jié)構(gòu)式．
（4）三氟化硼乙醚（如圖1）的熔點為-58℃，沸點為126-129℃，它屬于分子晶體．
（5）氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為8和4．
②列式表示氟化鈣晶體的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}×（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列敘述的實驗中能獲得成功的是（　�。�
A．苯和溴水反應(yīng)制取溴苯
B．用碘水可以檢驗淀粉是否已經(jīng)水解
C．用濃溴水可以除去苯中含有的苯酚
D．用銀氨溶液可以檢驗?zāi)秤袡C物分子中是否含有醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)X+Y=W+N為放熱反應(yīng)．下列說法正確的是（　　）
A．斷裂X和Y中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N中的化學(xué)鍵所放出的能量
B．該反應(yīng)不必加熱就一定可以發(fā)生
C．參加反應(yīng)的Y的能量一定于生成的N的能量
D．參加反應(yīng)的X和Y的總能量-定高于生成的M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　�。�
A．
裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
B．
裝置：可用圖示的方法能檢査此裝置的氣密性
C．
裝置：用來證明氯的非金屬性比硅強
D．
裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：15P、33As位于同一主族，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞AsH3
C．非金屬性：Cl＞As＞SD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變      B．c（O2）不變       C．v （O2）=1.25v（NH3）
D．體系壓強不變         E．相同時間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）若將此反應(yīng)設(shè)計為原電池，負極反應(yīng)式2NH3-6e-=N2+6H+．

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