【題目】下列物質(zhì)屬于氧化物，且溶于水后能使酚酞試液變紅的是 ( )

A.氧化鐵B.氧化鈣C.干冰D.熟石灰

【答案】B

【解析】

A、氧化鐵不溶于水，不能使酚酞試液變紅，故A錯(cuò)誤；

B、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故B正確；

C、干冰是固體二氧化碳，溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，溶液呈酸性，不能使酚酞試液變紅，故C錯(cuò)誤；

D、熟石灰化學(xué)名稱為氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，但氫氧化鈣不是氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（　）。

A. 64g H2O B. 6.02×1023個(gè)氮分子 C. 44.8L HCl D. 6g氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池和電解池都能實(shí)現(xiàn)能量的置換．回答下列問題：
（1）可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是池；
（2）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ． Com]
②AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：
（4）如圖裝置當(dāng)閉合電鍵時(shí)，電表顯示有電流通過．則Pt極的電極反應(yīng)式：當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示。

（1）下列有關(guān)生物質(zhì)能的說法正確的是 。

a．生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能

b．纖維素水解獲得的產(chǎn)物中含有豐富的生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．將雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可作家庭燃?xì)?/span>

（2）由生物質(zhì)能可獲得CO和H2。等物質(zhì)的量的CO與H2反應(yīng)時(shí)，其原子利用率可達(dá)100%，則該反應(yīng)合成的物質(zhì)可能是 。

a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向滴有石蕊試液的稀鹽酸中，慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液，石蕊顏色變化的過程是 ( )

A.紅→藍(lán)→紫B.紫→藍(lán)→紅C.藍(lán)→紫→紅D.紅→紫→藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；常溫下，另取10mL的乙溶液，加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是 ．
A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣） D．
（2）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×10﹣5

4.3×10﹣7

3.0×10﹣8

K2

﹣﹣

5.6×10﹣11

﹣﹣

下列四種離子水解程度最大的是 ．
A.HCO3﹣
B.CO32﹣
C.ClO﹣
D.CH3COO﹣
（4）常溫下，取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時(shí)其pH= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為 ．
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負(fù)”）
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為極；鐵電極的電極反應(yīng)
②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的區(qū)； 溴的價(jià)電子排布式為 ．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF） 2 形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是 ．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是（填名稱）．

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008


（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II 所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）試分析 ClO2﹣中心氯原子的雜化類型 ， 試寫出一個(gè) ClO3﹣的等電子體 ．
（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是 ．
A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3 ， NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表中評(píng)價(jià)合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至沉淀完全：2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：+2H+CO2↑+H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正確

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH+CO2

正確

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