Question

實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是

上下攪動(dòng)

，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是

銅傳熱快，防止熱量損失

．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=

-56.8kJ/mol

[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³計(jì)算，反應(yīng)后混，合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計(jì)算]．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為△H₁，則△H₁與△H的關(guān)系為：△H₁

＞

△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是

NH₃?H₂O電離吸熱

．

Answer 1

分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；
（2）根據(jù)公式Q=cm△T來(lái)求出生成0.05mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；
（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答：解：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，
故答案為：上下攪動(dòng)；銅傳熱快，防止熱量損失；
（2）50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH的質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），t₂-t₁=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為

1.4212KJ×1mol

0.025mol

=56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol；
故答案為：-56.8kJ/mol；
（3）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，所以△H₁＞△H，
故答案為：＞；NH₃?H₂O電離吸熱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，注意熱量計(jì)算公式的應(yīng)用中c=4.18J/（g?℃），要注意熱量單位的換算．