Question

（14分）A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

⑴A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?                 。

⑵D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol^-1和125 kJ·mol^-1，則它們的熔點(diǎn)：D       E(填“＞”、“＜”、“=” )。

⑶分子A₂B₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為              。

⑷基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為                  。EO₂Cl₂熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)EO₂Cl₂屬于        晶體。

⑸D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是                ，圖中白球構(gòu)成的晶體結(jié)構(gòu)是由　　　　　　　（填“密置層”或“非置密層”）按一定的方式在三維空間堆積形成的，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式                           。

 

Answer 1

【答案】

⑴C＜O＜N（1分）  ⑵＞  （1分）

⑶N≡C－C≡N�。�2分）4N_A（或2.408×10²⁴）（2分）

⑷3d⁵4s¹ （1分）   分子（1分）

⑸CuH（2分） 密置層（2分）  2CuH+3Cl₂ ＝ 2CuCl₂+2HCl（2分）

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種元素分別是C、N、O、Cu、Cr。

（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于N原子的2p軌道電子是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于氧元素的，即C＜O＜N。

（2）原子化熱越大，金屬晶體的熔點(diǎn)越高，所以銅的大于Cr的。

（3）結(jié)構(gòu)是直線型，且都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N；由于三鍵由1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以含有4mol鍵。

（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Cr原子基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為3d⁵4s¹；。EO₂Cl₂的熔沸點(diǎn)，所以形成的晶體是分子晶體。

（5）根據(jù)晶胞可知銅原子是8×1/8＋6×1/2＝4，而氫原子是4個(gè)，所以化學(xué)式為CuH；銅原子是密置層的；根據(jù)化合物的組成元素可知，和氯氣反應(yīng)的生成物是氯化銅和氯化氫，方程式為2CuH+3Cl₂ ＝ 2CuCl₂+2HCl。