16．25°C時，pH=2的某酸HnA（An-為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?．下列判斷正確的是（　�。�
A．生成的正鹽化學(xué)式為BmAn
B．該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為：Bm++mH2O?B（OH）m+mH+
C．生成的鹽為強酸弱堿鹽
D．HnA為弱酸，其第一步電離方程式為：HmA?Hm-1A-+H+

分析 常溫下PH=2的某酸HnA（A為酸根）與PH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的PH變?yōu)?，說明HnA為弱酸，且酸過量，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其化學(xué)式，根據(jù)酸堿的相對強弱確定水解的離子．

解答 解：A、HnA中A的化合價是-n價，B（OH）m中B的化合價是+m價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知，二者的離子個數(shù)之比為n：m，則其化學(xué)式為：BnAm，
故A錯誤；
B、根據(jù)題意知，HnA為弱酸，則An-離子一定能水解，其水解方程式為：An-+H2O?HA（n-1）-+OH-，故B錯誤；
C、HnA為弱酸，生成的鹽為弱酸強堿鹽，故C錯誤；
D、HnA為弱酸，分步電離，其第一步電離方程式為：HmA?Hm-1A-+H+，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確“誰強誰顯性、誰弱誰水解”即可解答，并結(jié)合化合物中化合價的代數(shù)和為0進(jìn)行分析，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將NO2與氧氣以一定比例通入足量水中，得到溶液，關(guān)于這份溶液，下列說法正確的是（　　）
A．若NO2與O2的體積比是4：3，則此溶液除了硝酸不含其他雜質(zhì)
B．將一定量的Cu投入溶液中，只產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）的紅棕色氣體，則反應(yīng)的銅有1.6g
C．將溶液在強光下光照，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺黃，產(chǎn)生氣泡，則氣泡是NO2
D．向淺黃的硝酸中通入氧氣，可以使其pH值降低，溶液質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．金屬鋁在強酸性或者強堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A、B、C、D、E、F存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
請回答下列問題
（1）A和B兩種溶液混合之后可以產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀與F反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）將A轉(zhuǎn)化為Al（OH）3所需的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．CH3COOH       b．HCl          c．NH3•H2O       d．KOH
（3）Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3，生成的D氣體可用下列盛有稀硫酸的ac裝置吸收．

（4）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，檢驗該鹽中陽離子的方法：取少量D和F生成的鹽溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，并且加熱，如果生成的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液中存在NH4+，或者取少量D和F生成的鹽溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，并且加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙生成，說明溶液中存在NH4+．
（5）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的Al與HNO3的物質(zhì)的量之比是1：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知在25℃條件下向10.00mL 0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a點表示的溶液中c（HCOO-）約為10-3mol•L-1
B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C．c點NaOH溶液的體積小于10 mL
D．在a、c間任一點，溶液中一定都有c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，向a mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L-1的醋酸溶液，當(dāng)加入bmL醋酸溶液時，混合溶液的pH為7，假設(shè)混合溶液的體積為（a+b）mL，已知，醋酸的電離平衡常數(shù)1.75×10-5，則$\frac{a}$的值為（　�。�
A．$\frac{175}{176}$B．$\frac{100}{99}$C．$\frac{99}{100}$D．$\frac{1}{2}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．常溫下，V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大
D．原子晶體與分子晶體在溶于水和熔化時化學(xué)鍵均斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．常溫下有0.1mol•L-1五種溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H+）=1×10-11mol．L-1
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點中，導(dǎo)電能力更強的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．此時，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是D．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3•H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中產(chǎn)物NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．NF3分子呈三角錐形
B．NF3分子是極性分子
C．NF3與NH3晶體類型相同
D．上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均屬于共價分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，若要使平衡向逆方向移動，同時使c（OH-）增大，應(yīng)加入（　�。�
A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案