2.4gCu投入適量的濃硝酸充分反應(yīng)后，銅粉完全溶解，收集到1.2L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，如將此氣體通過足量水，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（　�。�
A、560mL
B、448mL
C、600mL
D、400mL
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氮族元素
分析：2.4gCu投入適量的濃硝酸充分反應(yīng)后，銅粉完全溶解，收集到1.2L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，如將此氣體通過足量水，生成一氧化氮?dú)怏w，根據(jù)得失電子守恒，可知3Cu～2NO的關(guān)系解答．
解答： 解：抓住始末狀態(tài)，根據(jù)得失電子守恒，可知：
 3Cu～2NO
3×64g    2×22.4L
2.4g      V（NO）
解之得：
 V（NO）=560mL，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查的是氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，學(xué)生只要抓住始終根據(jù)電子得失守恒解即可，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下在一密閉容器中反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0  達(dá)平衡，當(dāng)改變下列外界條件時(shí)，平衡將向哪個(gè)方向移動（填正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向、不移動）：
①升高溫度
 
；②降低壓強(qiáng)
 
；③再通入一定量O2
 
，重新達(dá)平衡后，NO的轉(zhuǎn)化率
 
（填升高、降低、不變），O2轉(zhuǎn)化率
 
（填升高、降低、不變）；④恒容下通入惰性氣體
 
；⑤加入催化劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)稀溶液混合，再加入適量硫酸靜置后，顏色沒有明顯變化的是（　　）
A、酚酞溶液、NaOH、KNO3
B、品紅溶液、Na2SO3、KCl
C、Mg（NO3）2、NaNO3、CuSO4
D、FeCl2、KSCN、NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　　）
A、當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、已知C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1
C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
D、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，不能由單質(zhì)之間直接化合生成的是（　　）
A、Na2O
B、Na2O2
C、CuCl2
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
C、2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D、2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣與二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色；若將等物質(zhì)的量的氯氣與二氧化硫混合后分別通入品紅和氯化鋇溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、溶液褪色、不生成沉淀
B、溶液不褪色、生成沉淀
C、溶液褪色、生成沉淀
D、溶液不褪色、不生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；  A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�
A、B、D的最高價(jià)氧化物都不能和酸反應(yīng)
B、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：A＞C
C、A的原子半徑為這四種當(dāng)中最小的
D、四種元素中B形成化合物的種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨時(shí)將N2和H2按體積比為1：3通入合成塔中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）如下表：
      壓強(qiáng)/Mpa
NH3含量/%
溫度/℃		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)并應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理，分析為提高平衡混合物中NH3的含量可采取的措施是
 
（多選或選錯均不給分）
A．增大壓強(qiáng)         B．減小壓強(qiáng)
C．提高溫度         D．降低溫度
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，畫出在30MPa下，NH3的百分含量隨溫度的變化曲線圖．  在實(shí)際生產(chǎn)中，控制溫度在
500℃左右，其原因是
 
．
（3）若生產(chǎn)1mol NH3時(shí)放出46.2kJ熱量，寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）在500℃、30MPa條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；若在某條件下平衡混合物中NH3的百分含量為a%，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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