【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)至第2分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，Y所占的體積分數(shù)為_____。

（2）該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________

（3）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為____________ 。

【答案】50.0% 3X+Y2Z 0.05 molL-1min-1

【解析】

(1) 從圖象可知，2min時到達平衡狀態(tài)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol，依據(jù)體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)計算；

(2)同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)計算X、Y、Z的計量數(shù)之比，寫出化學方程式；
(3)根據(jù)=計算前2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率。

(1) 從圖象可知，2min時到達平衡狀態(tài)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol，則Y所占的體積分數(shù)為 ×100%=50.0%；

因此，本題正確答案是：50.0%；

(2)同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，由圖象知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，則X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z，
因此，本題正確答案是：3X+Y2Z；
(3)(Z)=== 0.05molL-1min-1，

因此，本題正確答案是：0.05molL-1min-1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。

試回答以下問題：

(1)裝置A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為____，其中反應(yīng)的化學方程式為________。

(2)導管①的作用是________。

(3)裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是_______，體現(xiàn)出 SO2 ______性。

(4)E裝置的作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

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【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。

A B C D E

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。

(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學方程式______________________________________。

(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。

(4)請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________；

實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol（用含c、V的代數(shù)式表示）。

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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請補充并配平下面離子方程式。

__Fe(OH)3 +__ClO-+_OH-=_FeO42-＋_Cl-+_______

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【題目】成環(huán)反應(yīng)在有機合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物G的合成過程如下：

(1)A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是______；B→C的反應(yīng)類型是______．

(2)G中含有的官能團名稱是______；F的化學式為______．

(3)D→E的化學方程式是___________________________________________．

(4)H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結(jié)構(gòu)簡式是________________．

(5)由C通過加聚反應(yīng)合成的高分子化合物M的化學方程式為______．

(6)下列說法正確的是______．

A．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

B．1mol G完全燃燒生成8mol H2O

C．F能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．

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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1氫氧化鈉溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)

A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL

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【題目】一種新型的電池，總反應(yīng)為: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. Zn極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 隨著反應(yīng)的進行，溶液的pH增大

C. 電子由Zn極流出到石墨電極，再經(jīng)過溶液回到Zn極，形成回路

D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—

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【題目】下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A. 化合反應(yīng) B. 鋁熱反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 中和反應(yīng)

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數(shù)為2NA

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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