【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

溶液X中可能含有SO32-

B

反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO

C

向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D

室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH約為5

HSO3-的電離程度大于其水解程度

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有SO42-、CO32-、SiO32-、SO32-等等，A正確；B.該實(shí)驗(yàn)中過(guò)量的銅和混酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，混酸中NO3-和H+ 的物質(zhì)的量之比恰好為1:4，故反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO ，B正確； C. 向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，由于只有少量的AgNO3溶液，說(shuō)明只有碘化銀沉淀生成，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C不正確； D. HSO3-是弱酸的酸式根離子，其既能電離又能水解，室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH約為5，說(shuō)明HSO3-的電離程度大于其水解程度，D正確。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。

A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸

C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸

D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫(xiě)出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫(xiě)出電解化學(xué)方程式：__________________。

(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的_____。(填選項(xiàng))

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣用于工業(yè)合成氨 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.2kJmol﹣1 ．
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中t4﹑t5﹑t7時(shí)刻對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
t4 ．
t5 ．
t7 ．
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)放出熱量46.1kJ．則n= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（ ）
A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

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【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng)：CO +H2O═HCO +OH﹣下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A.溶液中加水， 增大
B.加入Na2CO3固體， 減小
C.升高溫度，平衡常數(shù)減小
D.通入CO2 ， 溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A.X代表壓強(qiáng)
B.L1＜L2
C.平衡常數(shù)：K（A）=K（B）
D.在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：
（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為 ． 反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式 ， 這是由于NH4Cl溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因 ．
（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨為極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 ．
（4）在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時(shí)間后，若電極質(zhì)量增重 1.28g，則此時(shí)溶液的pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開(kāi)始沉淀pH

1.4

7

9.1

3.4

4.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)氧化過(guò)程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。

(2)選擇以下合適選項(xiàng)填空：加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_____。

A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+

(3)還原過(guò)程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：_________________。

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