【題目】下列說法不正確的是

A．久置的氯水最終會變成稀鹽酸

B．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑、防腐劑

C．漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，應密封保存

D．液氯可用鋼瓶貯存，所以氯氣與金屬不反應

【答案】D

【解析】

試題分析：A．因為Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，使平衡右移最終生成鹽酸，A項正確；B．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑、防腐劑，B項正確；C．漂白粉中的成分Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，所以漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，應密封保存，C項正確；D．干燥的氯氣與鐵不反應，所以液氯可用鋼瓶貯存，但灼熱的鐵絲能與氯氣反應，D項錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是 （ ）

A．聚乙烯 B．油脂 C．淀粉 D．維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)。

寫A、C、E、F的化學式：A______；C______；E______；F________。

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【題目】工農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含有磷酸鈉)，處理污水時要不要除去磷，下列說法中正確的是 （ ）

A．磷是生物的營養(yǎng)元素，不必除去

B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去

C．含磷的污水排到自然水中，引起藻類增殖，使水變質(zhì)，必須除去

D．磷對人無毒，除去與否都無關緊要

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在10 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是

A．未加鹽酸時：c（OH－）>c（Na＋）＝c（NH3·H2O）

B．加入10 mL鹽酸時：c（NH）＋c（H＋）＝c（OH－）

C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c（Cl－）＝c（Na＋）

D．加入20 mL鹽酸時：c（Cl－）＝c（NH）＋c（Na＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4.35g二氧化錳在100mL足量濃鹽酸(密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%)中完全反應：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5)

（1）表示上述氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________。

（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c(HCl)=___________。

（3）參加反應的HCl的物質(zhì)的量：n(HCl)=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2.4 mol A和1.2 mol B兩種氣體相混合后于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應A（g）+B（g）xC（g）+D（g） △H<0，2 min末達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x值等于________________，2 min內(nèi)v（B）= 。

（2）A的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（3）該反應達到平衡時，再向容器中加入1.2 molA和0.6 molB，再次達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”） 。

（4）該反應的平衡常數(shù)的表達式K= ，450℃時平衡常數(shù)___________500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2 molC和0.2 molD，反應達到平衡前，反應速率v正 v逆（填“>” 或 “<”），達到平衡時D的濃度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知維生素有20多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取。人體缺乏下列哪種維生素會引起夜盲癥（ ）

A．維生素A B．維生素B1 C．維生素C D．維生素D

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【題目】下列有關食品添加劑的說法中錯誤的是（ ）

A．食品添加劑可改善食品的色、香、味 B．食品添加劑可補充食品的營養(yǎng)成分

C．食品添加劑可延長食品的儲存時間 D．食品添加劑都是有益于人體健康的

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