【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應(yīng)：C(s) +CO2(g)2CO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成2 mol CO

B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

【答案】A

【解析】A、消耗CO2，生成CO，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B、根據(jù)M=m/n，因?yàn)?/span>C為固體，因此氣體質(zhì)量應(yīng)是增加，CO2系數(shù)為1，CO2系數(shù)為2，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增加，因此當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C、C為固體，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)ρ=m/V，氣體質(zhì)量增大，容器是恒容狀態(tài)，因此當(dāng)密度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同溫度下，電離常數(shù)K( HX)：a>b

D．=3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.堿性氧化物不一定是金屬氧化物

C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置（如下圖），實(shí)現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2 。關(guān)于該裝置的下列說法不正確的是

裝置a 裝置b

附：⊕表示陽離子，Θ表示陰離子

A. 裝置a將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，裝置b將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作過程中OH－向Y電極周圍移動(dòng)

C. 人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e－+H2O=CO+2OH－

D. 反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原溫度，裝置b中電解質(zhì)溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷正確的是

①圖I研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

②圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

③圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高

④圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）I. 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體，下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫下表：

有下列各組物質(zhì)：

A．O2和O3（臭氧） B．12C和13C C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

D. CH4和C6H14 E． 和 F. H+和D+

類別

同位素

同系物

同素異形體

同分異構(gòu)體

組號(hào)

_______

_______

_______

_______

Ⅱ．下圖為四種烴的球棍模型，按要求填空

（1）等質(zhì)量的以上四種烴完全燃燒，消耗O2最多的是_______（填字母序號(hào)）

（2）能說明D分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實(shí)是_________（填序號(hào)）

①D不能使酸性KMmO4溶液褪色 ②D中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)鍵能都相等

③鄰二元取代產(chǎn)物只有一種 ④間二元取代只有一種

⑤在一定條件下D與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)已烷

Ⅲ.按要求完成下列問題：

（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化學(xué)方程式：_________。

（2）戊烷的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（3）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：

①____________。

②________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)廈門氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，廈門市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（ ）
A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液
D.膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

【答案】C

【解析】選項(xiàng)A的平衡應(yīng)該標(biāo)注各物質(zhì)的狀態(tài)，即為：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B的電荷不守恒，應(yīng)該為A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。將選項(xiàng)C的方程式兩邊各去掉一個(gè)水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氫根的電離，選項(xiàng)C正確。亞硫酸根離子的水解應(yīng)該分步進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
17

【題目】下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象解釋不正確的是

A. 生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理

B. 泡沫滅火器是運(yùn)用雙水解原理產(chǎn)生CO2

C. 鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產(chǎn)生膠體

D. 將煤氣中毒的人移到通風(fēng)處，是運(yùn)用平衡理論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯(cuò)誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯(cuò)誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
28

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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同步練習(xí)冊(cè)答案