Question

7．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，若沒有MnO₂則用KMnO₄代替，據(jù)此回答下列問題：
（1）配平該反應(yīng)
2KMnO₄+16HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為5：3．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中錳從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氯從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降法結(jié)合元素守恒配平化學(xué)方程式；
（2）被氧化的HCl生成了氯氣，未被氧化的HCl氯元素的化合價(jià)未變，生成氯化鉀和氯化錳，據(jù)此可判斷被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比；

解答 解：（1）反應(yīng)中錳從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氯從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成1mol氯氣得2mol電子，所以一個(gè)KMnO₄生成MnCl₂，得5個(gè)電子，生成一個(gè)C1₂分子需要2個(gè)氯離子失去2個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是10，再根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)分別為：2；16；2；2；5；8，
故答案為：2；16；2；2；5；8；
（2）根據(jù)（1）中的反應(yīng)的各物質(zhì)之間的關(guān)系可知，每16個(gè)HCl分子參加反應(yīng)生成5個(gè)氯氣分子，即有10個(gè)氯化氫分子被氧化，所以被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比10：6=5：3，
故答案為：5：3；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平、氧化還原的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意準(zhǔn)確理解被氧化的氯化氫與未被氧化的氯化氫之間的關(guān)系．