【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；

②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；

③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料；

④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害；

⑤SiO2可用于制太陽(yáng)能電池。

A. ①②③ B. ①④⑤

C. ②③④ D. ③④⑤

【答案】C

【解析】①正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，①錯(cuò)誤；②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染，②正確；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，③正確；④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，④正確；⑤Si可用于制太陽(yáng)能電池，⑤錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)使用下列試劑中的（ ）

A. NaOH溶液 B. 石灰水 C. 氨水 D. 硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是_________。

（2）銅帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。

（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正極的電極反應(yīng)式為______________。

（4）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率_______。

②在pH為12～14條件下，KMnO4溶液吸收Hg的化學(xué)方程式________。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。主要反應(yīng)為： 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當(dāng)1mol MnO(OH)參加反應(yīng)時(shí)，共有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②已知：MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分別是9×10-11、4×10-14。工業(yè)上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3來(lái)制備碳酸錳, 若溶液中Mn2+為1.0mol·L-1，為盡可能多的獲得高純碳酸錳，應(yīng)控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1，過(guò)程中應(yīng)控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全；lg2=0.3]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳和硅的敘述，正確的是

A. 其單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟氧氣反應(yīng)

B. 其氧化物都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 其含氧酸可由相應(yīng)的氧化物溶于水得到

D. 其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b、c、d 四瓶無(wú)色溶液，它們分別是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種�，F(xiàn)各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“一”表示無(wú)明顯現(xiàn)象。下列推理不正確的是

A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液

C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH）2溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2·2H2O 的主要流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過(guò)量的Ca(OH)2

B. 操作I為過(guò)濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ?yàn)橹亟Y(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥

C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱(chēng)取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱(chēng)量，計(jì)算便得出CaBr2·2H2O的純度

D. 工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)，制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物W是合成某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

以有機(jī)物T為原料合成W的流程如圖（部分條件省略）:

己知：RCH2ONa+CH3CH2XRCH2OCH2CH3+NaX

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) Y中所含的官能團(tuán)有_______.

(2）步驟Ⅵ中Na2CO3的作用為_______。

(3）請(qǐng)寫(xiě)出下列各步驟的反應(yīng)類(lèi)型：Ⅰ.__________；Ⅱ._________；Ⅴ.__________。

(4）利用步驟I的反應(yīng)物，可制備某線型結(jié)構(gòu)高分子，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(5）物質(zhì)X 最多可消耗H2______mol ，最終產(chǎn)物與足量HCOOH 完全反應(yīng)的方程式為_______ 。

(6）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

① 苯環(huán)上只有一個(gè)取代基

② 等量有機(jī)物分別與足量鈉、足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

③ 在核磁共振氫譜圖上有7個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列各小題中的問(wèn)題（NA用6.021023mol-1來(lái)計(jì)算）

（1）1.806×1023個(gè)KClO3中K+和ClO3-的物質(zhì)的量之比為______。

（2）0.1molNa2SO4中約含有_________個(gè)Na+。

（3）與34gNH3含有相同原子數(shù)的H2O的物質(zhì)的量為：_______________。

（4）32gCH4中含有________mol質(zhì)子。

（5）1.806×1023個(gè)H2SO4中含氧原子的物質(zhì)的量為________mol。

（6）1個(gè)氧原子質(zhì)量為ag，則1mol O的質(zhì)量為______g。

（7）2gH2與1molSO2原子數(shù)目之比：_______________。

（8）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與1.7gNH3含有相同原子數(shù)的CO的體積為：_______________。

（9）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在1.12LCH4含有相同原子數(shù)的H2O分子的個(gè)數(shù)為：_______________。

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