Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是

 

．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：
①酸性最強(qiáng)的化合物溶液與堿性最強(qiáng)的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
②呈兩性的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

 

，可設(shè)計如下化學(xué)反應(yīng)證明該事實，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

 

，該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素位于元素周期表右上角；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素，為Ar元素，其原子核外有3個電子層、18個電子；
（3）①酸性最強(qiáng)的化合物溶液是HClO₄溶液，堿性最強(qiáng)的化合物的溶液是KOH溶液，二者反應(yīng)生成高氯酸鉀和水；
②呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁和燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是氯氣，氯氣能將硫化氫溶液中的硫元素置換出硫單質(zhì)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素位于元素周期表右上角，為F元素，故答案為：F；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素，為Ar元素，其原子核外有3個電子層、18個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）①酸性最強(qiáng)的化合物溶液是HClO₄溶液，堿性最強(qiáng)的化合物的溶液是KOH溶液，二者反應(yīng)生成高氯酸鉀和水，反應(yīng)方程式為HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O，故答案為：HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O；
②呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁和燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是氯氣，氯氣能將硫化氫溶液中的硫元素置換出硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，看到的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：氯氣；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；有淡黃色沉淀生成．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，先正確推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．