醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是
A．19B．53C．72D．125
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分) A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種短周期元素。已知①A具有多種同素異形體，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B元素最高正價為 + 5。③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。⑤D是地殼中含量第二的元素，它的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料。
(1)   寫出A元素的名稱_________和C離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)   工業(yè)上利用A的單質(zhì)來制備單質(zhì)D，請寫出相應(yīng)的方程式：
________________________________________________________________________。
(3)   由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種見的漂白性物質(zhì)和一種能使石蕊試紙變藍的氣體。則X的分子式        。X分子中B、C原子間的化學(xué)鍵的類型為___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
X
海水中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，其氫化物是最常用的溶劑
Y
地殼中含量最多的金屬元素
Z
形成化合物最多的元素
M
短周期主族元素中原子半徑最大的元素
（1）X原子中電子運動狀態(tài)共有____種。Z元素最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是___。
（2）寫出Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式____________。
（3）下列說法能證明M、Z、X三種元素形成的化合物屬于離子化合物的是___________。
a．熔點比氯化鈉高      b．水溶液能導(dǎo)電         c．液態(tài)時能導(dǎo)電         d．固體能導(dǎo)電
（4）與X同周期且非金屬性強于X的元素是______（填元素名稱），寫出能說明這一事實的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
④
 
 
 
 
⑩
 
 
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為          。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是            (用元素符號表示)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式              
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式                    
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是              
                 (填化學(xué)式)。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是           。
(6)設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結(jié)論
         
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

完全電解19g含有重水（D2O）的普通水時，共產(chǎn)生氣體33.6L（標準狀況）.求
(1) 所得氣體的質(zhì)量為______________g
(2) 產(chǎn)生的氣體中O2的物質(zhì)的量是___________mol
(3) 如果得到的氫氣只有H2和D2兩種，則它們的質(zhì)量之比是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為短周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。已知四種粒子中，甲、乙為分子，丙為雙原子構(gòu)成的負二價陰離子，丁為原子。則下列說法正確的是
A．丙與鈣離子組成的化合物為離子化合物
B．丁原子一定是稀有氣體原子
C．甲、乙的分子中可能有非極性分子
D．丙與鈣離子組成的化合物和水反應(yīng)生成的氣體一定是乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中未成對電子（單獨占據(jù)1個原子軌道的電子）數(shù)為2的是
A．OB．NC．CuD．F

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某離子M2+ 含有a個中子，質(zhì)量數(shù)為m，則M2+ 的電子數(shù)為 (   )
A．a(chǎn)－2B．a(chǎn)＋2C．m－a＋2D．m－a－2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

W

 

（1）X原子的價電子排布式是：______________________________________；
（2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
（3）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是               （用元素符號表示）；
（4）E與Q所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（5）Fe2+與Mn2+兩種離子，________更容易再失去1個電子，原因是_______________________
_______________________________________________________________________________。
（6）用氫鍵表示式寫出W的氫化物溶液中存在的所有氫鍵___________________   ___。

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