4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，混合氣體的平均分子量可表示為22.4•混合氣體的平均密度
B．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
C．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子數(shù)為1NA
D．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

分析 A、標(biāo)況下，混合氣體的平均密度ρ=$\frac{M}{22.4}$；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、氫氧化鈉溶液中，除了氫氧化鈉外，水也含氧原子；
D、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol．

解答 解：A、標(biāo)況下，混合氣體的平均密度ρ=$\frac{M}{22.4}$，故混合氣體的平均分子量即摩爾質(zhì)量可表示為22.4•混合氣體的平均密度，故A正確；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故1.6g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，即為0.1NA個(gè)，故B正確；
C、氫氧化鈉溶液中，除了氫氧化鈉外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物中的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而氮?dú)夂虲O均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即NA個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．往一體積不變的密閉容器中充入A2和B2，發(fā)生反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2C（g）△H＞0；當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體密度增大
C．A2轉(zhuǎn)化率增大，C平衡濃度變大
D．t0時(shí)降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2（其物質(zhì)的量之比為1：1），下列關(guān)于在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．原子總數(shù)相同B．物質(zhì)的量相同C．分子總數(shù)相同D．質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量　②計(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢驗(yàn)容量瓶是否漏水．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是④⑤．
①洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液倒入水槽中
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
⑦若將氫氧化鈉固體放紙上稱量
（5）氫氧化鈉溶液配好后應(yīng)貯存在細(xì)口試劑瓶中，加蓋橡膠塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．配制250mL2.00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些儀器（　�。�
A．試管B．燒杯C．量筒D．錐形瓶
E．容量瓶F．玻璃棒      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．對(duì)于可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是BC（選填下列選項(xiàng)填空）
A．體積一定時(shí)，混合氣體的密度保持一定
B．反應(yīng)容器中CO2的百分含量保持一定
C．CO的消耗速率與H2的消耗速率之比為1：1
D.850℃、體積一定時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)保持一定
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持一致
F．混合氣體的總物質(zhì)的量保持一致
（2）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2．若
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；
②要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是0≤x＜3.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有a mol丙烯和丙炔的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，最多消耗b mol Br2（a＜b）．則原混合氣體中丙烯的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{a-b}{a}$B．$\frac{a}{a+b}$C．$\frac{2a-b}{a}$D．$\frac{2a-b}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30℃以上NH4HCO3大量分解．
（1）NH4HCO3溶液呈堿性的原因是NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度．
（2）寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度低于30℃．
（3）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-．
（4）N、P、K、S都是植物生長(zhǎng)所需的重要元素．濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻蠳、S、K等元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）1mol分子式為CnHmO2的有機(jī)物在O2中完全氧化后，所產(chǎn)生的CO2和H2O（g）的體積相等，并消耗78.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2．該有機(jī)物的碳原子數(shù)n是3
（2）6.0g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成標(biāo)況下的CO26.72L和7.2g H2O，測(cè)得該化合物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30，該化合物的分子式為C3H8O．

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