向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列離子反應(yīng)可能發(fā)生的是（　　）
A、Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓
B、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C、Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O
D、Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，開始時氫氧根離子濃度較小，先生成Mg（OH）2沉淀；當二者物質(zhì)的量相同時生成MgCO3和CaCO3；當氫氧化鈣過量時生成Mg（OH）2和CaCO3；根據(jù)反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析．
解答： 解：向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，開始時氫氧根離子濃度較小，先生成Mg（OH）2沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓；
當二者物質(zhì)的量相同時生成MgCO3和CaCO3，反應(yīng)離子方程式為：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O；
當氫氧化鈣過量時生成Mg（OH）2和CaCO3，反應(yīng)離子方程式為：Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O；
故選ABC．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，注意根據(jù)反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R+濃度大小順序正確的是（　�。�
A、RCl＞RI＞R2CrO4
B、RCl＞R2CrO4＞RI
C、R2CrO4＞RCl＞RI
D、R2CrO4＞RI＞RCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是
 
．
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于
 
．
（3）若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱
 
填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：
 
． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：
 
． （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（6）實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)		 起始溫度t1℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
 
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
 （ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A、滴加甲基橙溶液呈黃色
B、c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
C、c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D、加水稀釋，
c(H2CO3)
c(HC
O
-
3
)
的比值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六種離子中的幾種．進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是（　�。�
A、I-
B、HCO3-
C、Fe2+
D、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含1mol復(fù)鹽NH4Al（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6mol BaSO4沉淀，則生成NH3?H2O的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.8mol
B、1mol
C、0.2mol
D、0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2 Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）
 
-
3
、Pb（OH）
 
2-
4
，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：1表示PB2+，2表示PB（OH）+，3表示PB（OH）2，4表示Pb（OH）
 
-
3
，5表示Pb（OH）
 
2-
4
．

（1）Pb（NO3）2溶液中，
c(N
O
-
3
)
c(Pb2+)
 
2（填“＞”“=”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，
c(N
O
-
3
)
c(Pb2+)
增加，可能的原因是
 
．
（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子（Na+除外）有
 
，pH=9時主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如表：
離　子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
處理前濃度/（mg?L-1） 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
處理后濃度/（mg?L-1） 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是
 
．
（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+則脫鉛的最合適pH范圍為
 

A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和CO2，若測得氮氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（　　）
A、N2O
B、N2O5
C、NO2
D、NO

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